下列说法不正确的是( )A．推广利用太阳能.风能的城市照明系统.发展低碳经济和循环经济.有利于改善环境质量B．油脂在碱的作用下可发生水解.工业上利用该反应生产肥皂C．处理废水时可加入明矾作为混凝剂.以吸附水中的杂质D．硬铝.碳素钢都是合金材料,合成纤维.光导纤维都是有机高分子化合物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．下列说法不正确的是（　　）

	A．	推广利用太阳能、风能的城市照明系统，发展低碳经济和循环经济，有利于改善环境质量
	B．	油脂在碱的作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂
	C．	处理废水时可加入明矾作为混凝剂，以吸附水中的杂质
	D．	硬铝、碳素钢都是合金材料；合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物

分析 A．减少含C化合物的使用，实现低碳排放；
B．油脂在碱性条件下的水解为皂化反应；
C．明矾中铝离子水解生成胶体，具有吸附性；
D．根据含有元素的种类判断，光导纤维的主要原料是二氧化硅，二氧化硅中不存在分子．

解答解：A．发展低碳经济，循环经济，推广利用太阳能的城市照明系统，节电降低发电用的能耗，符合低碳环保理念，有利于改善环境质量，故A正确；
B．油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠，可用于制造肥皂，故B正确；
C．明矾水解可生成具有吸附性氢氧化铝胶体，可除去水中的悬浮物，故C正确；
D．硬铝是铝、铜、镁、硅的合金，碳素钢含有碳和铁，所以都是合金材料，光导纤维的主要原料是二氧化硅，二氧化硅是原子晶体，不含分子，所以光导纤维不是有机高分子化合物，故D错误．
故选D．

点评本题考查生活中的化学知识，掌握低碳经济、肥皂制取原理、常见的混凝剂、光导纤维的主要原料等知识是解答的关键，题目难度不大，注意基础知识的积累．

练习册系列答案

	已知	类推
A	离子是带电荷的粒子	带电荷的粒子一定是离子
B	稀硫酸作电解质溶液时，氢氧燃料电池的负极反应为 2H₂-4e^-=4H⁺	氢氧化钾溶液作电解质溶液时，氢氧燃料电池的负极反应为2H₂-3e^-+4OH^-=4H₂O
C	将Fe加入到CuSO₄溶液中 Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺	将Na加入到CuSO₄溶液中 2Na+Cu²⁺=Cu+2Na⁺
D	原电池中通常是活泼金属做负极，不活泼金属做正极	铜和铝与浓硝酸构成原电池时，铜是正极

11．下列A～H八种物质存在如图所示在转化关系（反应条件、部分产物未标出）．已知A是正盐，B能使品红溶液褪色，G是红棕色气体．

试回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A（NH₄）₂SO₃； BSO₂．
（2）按要求写出下列反应在有关方程式E→F反应的化学方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H₂OG→H反应在离子方程式：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO
（3）写出H的浓溶液与木炭反应的化学方程式：C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO₂↑+CO₂↑+2H₂O
（4）检验D中阴离子的方法取少量该溶液于试管中，加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡溶液，如生成沉淀，则可证明硫酸根离子的存在
（5）铁片与D的浓溶液反应的现象无明显现象．

8．已知：

．有机物G（C₂₀H₁₈O₄）是一种酯，合成路线如下：

试回答下列问题：
（1）指出反应类型：反应①加成，反应②消去；
（2）A的结构简式是

，F 的结构简式是CH₂OHCH₂OH；
（3）C，F转化为G的化学方程式是（有机物用结构简式表示）：

+CH₂OHCH₂OH$→_{△}^{浓硫酸}$

+2H₂O；
（4）实现E转化为F的反应条件为氢氧化钠的水溶液、加热；
（5）有机物C的同分异构体（除C外）中同时含有碳碳双键、苯环和羧基的有：

、

．

15．下列说法不正确的是（　　）

	A．	常温下，在0.1mol•L^-1的HNO₃溶液中，由水电离出的c（H⁺）＜$\sqrt{{K}_{W}}$
	B．	浓度为0.1mol•L^-1的NaHCO₃溶液：c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）
	C．	25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl₂溶液中的溶度积相同
	D．	冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

5．

下表列出了断裂某些化学键所需的能量：

化学键	H-H	Cl-Cl	I-I	O═O	C-Cl	C-H	O-H	H-Cl	H-I
断裂1mol化学键所吸收的能量（kJ）	436	247	151	x	330	413	463	431	299

请回答下列问题：
（1）如图表示某反应的能量变化关系图，若此能量变化关系图表示反应H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）　
△H=-241．.8kJ•mol^-1，则B=926kJ•mol^-1，x=496.4．

12．近年来，由于石油价格不断上涨，以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好．如图是以煤为原料生产聚氯乙烯（PVC）和人造羊毛的合成路线．

请回答下列问题：
（1）写出反应类型：反应①加成反应，反应②加聚反应．
（2）写出结构简式：PVC

，CH₂C=HC-CN．
（3）写出A-→D的化学反应方程式：HC≡CH+CH₃COOH$\stackrel{催化剂}{→}$H₂C=CH-OOCCH₃．
（4）与D互为同分异构体且可发生碱性水解的物质有4种（不包括环状化合物），写出其中一种的结构简式：CH₂=CHCOOCH₃ 或CH₂=CHCH₂OOCH或CH₃CH=CHOOCH或CH₂=C（CH₃）OOCH．

9．Ⅰ．乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产．
（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C₂H₅OSO₃H），再水解生成乙醇．写出相应反应的化学方程式：C₂H₄+H₂SO₄=C₂H₅OSO₃H、C₂H₅OSO₃H+H₂O→C₂H₅OH+H₂SO₄．
（2）已知：
甲醇脱水反应 2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₁═-23.9kJ•mol^-1
甲醇制烯烃反应 2CH₃OH（g）═C₂H₄（g）+2H₂O（g）△H₂═-29.1kJ•mol^-1
乙醇异构化反应 C₂H₅OH（g）═CH₃OCH₃（g）△H₃═+50.7kJ•mol^-1
则乙烯气相直接水合反应C₂H₄（g）+H₂O（g）═C₂H₅OH（g）的△H═-45.5kJ/mol．与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是无副产品，原子利用率100%．
Ⅱ．甲醇虽然毒性很强，但它是一种清洁燃料，也是一种重要的合成原料．工业甲醇的质量分数可以用下列方法测定：
①在稀硫酸中甲醇被Cr₂O₇^2-氧化成CO₂和H₂O，其反应为：CH₃OH+Cr₂O₇^2-+8H⁺═CO₂↑+2Cr³⁺+6H₂O；
②过量的Cr₂O₇^2-可用Fe²⁺与之完全反应，反应如下所示：
1Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺---2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
现有0.12g工业甲醇，在稀硫酸中与25.0mL 0.2mol/L K₂Cr₂O₇溶液反应，多余的K₂Cr₂O₇恰好与9.6mL 1.0mol/LFeSO₄溶液完全反应．
（3）请配平第②步中离子方程式（配平系数依次填写在短线上）．
（4）工业甲醇的质量分数为90.7%．

10．某探究小组用如图所示装置进行如下实验，其实验现象描述正确的是（　　）

选项	a中试剂	b中试剂	实验现象
A	1mL12mol•L^-1浓盐酸0.5gMnO₂	0.1gCaCO₃、1mL 2mol•L^-1盐酸	红墨水褪色，U形管中液面左右基本持平
B	0.1gNa3mol水	0.1gNa 3mol乙醇	反应开始阶段，反应结束静置一段时间后U形管中液面都是左低右高
C	3mL浓硫酸、铁钉	3mLNaCl溶液、铁钉	铁钉均生锈，U形管中液面左高右低
D	3mL水	3mL饱和FeSO₄溶液	一段时间后，U形管中液面左低右高，b管溶液中出现红褐色浑浊物

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