题目内容
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、向Ba（OH）2溶液中滴入稀硫酸：H++OH-═H2O |
| B、向AlCl3溶液中滴入氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ |
| C、向NaHCO3溶液中滴入稀盐酸：H++HCO3-═CO2↑+H2O |
| D、向Fe2（SO4）3溶液中加入铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，漏掉了钡离子与硫酸根离子的反应；
B．一水合氨为弱电解质，离子方程式中不能拆开，应该保留分子式；
C．碳酸氢钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体和水；
D．根据电荷守恒判断，该离子方程式两边正电荷总数不相等．
B．一水合氨为弱电解质，离子方程式中不能拆开，应该保留分子式；
C．碳酸氢钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体和水；
D．根据电荷守恒判断，该离子方程式两边正电荷总数不相等．
解答：
解：A．向Ba（OH）2溶液中滴入稀硫酸，反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B．硫酸铝溶液中加入过量氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，一水合氨不能拆开，正确的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
C．向NaHCO3溶液中滴入稀盐酸，反应生成二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：H++HCO3-═CO2↑+H2O，故C正确；
D．向Fe2（SO4）3溶液中加入铁粉，反应生成亚铁离子，离子方程式必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：2Fe3++Fe═3Fe2+，故D错误；
故选C．
B．硫酸铝溶液中加入过量氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，一水合氨不能拆开，正确的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
C．向NaHCO3溶液中滴入稀盐酸，反应生成二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：H++HCO3-═CO2↑+H2O，故C正确；
D．向Fe2（SO4）3溶液中加入铁粉，反应生成亚铁离子，离子方程式必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：2Fe3++Fe═3Fe2+，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．
练习册系列答案
相关题目
已知：C（s，金刚石）=C（s，石墨）△H=-1.9kJ/molC（s，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H1=-a kJ/molC（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H2=-b kJ/mol根据已述反应所得出的结论正确的是（ ）
| A、a＞b | B、a=b |
| C、a＜b | D、金刚石比石墨稳定 |
下列原理或操作不正确的是（ ）
A、在图装置的稀硫酸中加入适量重铬酸钾或适量6%的H2O2溶液，可以使灯泡亮度增大，持续时间变长 |
| B、在提纯混有少量NaCl的KNO3时，常先将混合物在较高温度下溶于水形成浓溶液，再经过冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，获得KNO3晶体 |
| C、制摩尔盐时用酒精洗涤产品，用干净的滤纸吸干；而在制阿司匹林粗品时用冷水洗涤产品，在空气中风干 |
| D、纸层析法分离微量成份时均需有以下流程：装置制作-→点层析试样-→配制展开剂-→层析操作-→显色反应 |
下列物质中，不能由单质和氯气直接反应得到的是（ ）
| A、FeCl2 |
| B、CuCl2 |
| C、NaCl |
| D、HCl |
巴豆酸的结构简式为CH3CH=CHCOOH 现有：①氯化氢，②溴水，③纯碱溶液，④酸性KMnO4溶液，⑤乙醇，试根据其结构特点，判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质组合是（ ）
| A、只有②④⑤ | B、只有①③④ |
| C、只有①②③ | D、都可以 |
下列各项表达式正确的是（ ）
| A、二氧化碳分子的结构式为：O-C-O |
B、F-的结构示意图： |
C、乙烯的比例模型： |
D、N2的电子式 |
0.1mol某有机物充分燃烧生成4.48L的CO2（标况），则该有机物可能是（ ）
| A、CH4 |
| B、C2H6O |
| C、C2H4 |
| D、C6H6 |
