题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
分析：A、电解硫酸铜溶液，反应生成了铜单质和氧气，且水属于弱电解质，应该保留分子式；
B、碳酸氢根离子不能拆开，应该保留原子团；
C、酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子；
D、溴乙烷与6mol/L氢氧化钠水溶液共热反应生成乙醇和溴化钠．
B、碳酸氢根离子不能拆开，应该保留原子团；
C、酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子；
D、溴乙烷与6mol/L氢氧化钠水溶液共热反应生成乙醇和溴化钠．
解答：解：A、用惰性电极电解硫酸铜溶液，水应该保留分子式，正确的离子方程式为：2Cu2++2H2O
2Cu↓+4H++O2↑，故A错误；
B、氨气通入饱和碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根离子不能拆开，正确的离子方程式为：HCO3-+NH3=NH4++CO32-，故B错误；
C、Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色，发生了氧化还原反应，反应的离子方程式为：5SO32-+6H++2MnO4-═5SO42-+2Mn2++3H2O，故C正确；
D、溴乙烷与6mol/L氢氧化钠水溶液共热，反应生成乙醇和溴化钠，反应的离子方程式为：C2H5Br+OH-
C2H5OH+Br-，故D错误；
故选C．
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B、氨气通入饱和碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根离子不能拆开，正确的离子方程式为：HCO3-+NH3=NH4++CO32-，故B错误；
C、Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色，发生了氧化还原反应，反应的离子方程式为：5SO32-+6H++2MnO4-═5SO42-+2Mn2++3H2O，故C正确；
D、溴乙烷与6mol/L氢氧化钠水溶液共热，反应生成乙醇和溴化钠，反应的离子方程式为：C2H5Br+OH-
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故选C．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，该题是高考中的高频题，该题需要明确判断离子方程式常用方法：（1）检查反应能否发生；（2）检查反应物、生成物是否正确；（3）检查各物质拆分是否正确；（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）；（5）检查是否符合原化学方程式，然后灵活运用即可；该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力．
练习册系列答案
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下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
