Question

常温下，实验室有0.01mol?L^-1醋酸，下列叙述正确的是（　　）

A、c （CH₃COO^-）+c （OH^-）=0.01 mol?L^-1

B、与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显碱性

C、加入少量醋酸钠固体后所得溶液中c （CH₃COO^-）减小

D、与等体积0.01 mol?L^-1NaNO₃溶液混合后有：c（NO₃^-）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）

Answer 1

分析：A．根据电荷守恒结合醋酸为弱酸的特点判断；
B．一水合氨为弱电解质，与等体积pH=12的氨水混合，氨水过量；
C．少量醋酸钠固体后所得溶液中c （CH₃COO^-）浓度增大；
D．加入的NaNO₃，醋酸不反应，c （NO₃^-）为混合前的一半，结合物料守恒判断．

解答：解：A．醋酸溶液中存在，c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺），因醋酸为弱酸，则c （CH₃COO^-）+c （OH^-）＜0.01 mol?L^-1，故A错误；
B．一水合氨为弱电解质，0.01mol?L^-1醋酸与等体积pH=12的氨水混合，氨水过量，反应后溶液呈碱性，故B正确；
C．少量醋酸钠固体后，抑制醋酸的电离，但所得溶液中c （CH₃COO^-）浓度增大，故C错误；
D．加入的NaNO₃，醋酸不反应，c （NO₃^-）为混合前的一半，由物料守恒可知c（NO₃^-）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.005mol?L^-1，故D正确．
故选BD．

点评：本题考查弱电解质的电离，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握影响弱电解质电离的因素，结合电荷守恒、物料守恒解答该题，难度中等．