配平并填空 (1)NaBiO3固体加入到H2SO4与MnSO4的混合溶液里.加热.溶液显紫色(已知Bi3+无色)反应的离子方程式如下.试配平之. □NaBiO3+口Mn2++□H+口Na++□Bi3++□MnO4-+□H2O (2)配平下列反应的化学方程式: □FeS2+□O2-□Fe2O3+□SO2 其中还原剂是 .氧化产物是 . .还原产物是 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

配平并填空

（1）NaBiO₃固体（黄色，微溶于水）加入到H₂SO₄与MnSO₄的混合溶液里，加热，溶液显紫色（已知Bi³⁺无色）反应的离子方程式如下，试配平之。

□NaBiO₃+口Mn²⁺+□H+口Na⁺+□Bi³⁺+□MnO₄^-+□H₂O

（2）配平下列反应的化学方程式：

□FeS₂+□O₂—□Fe₂O₃+□SO₂

其中还原剂是________，氧化产物是________、________，还原产物是________、________。1mol还原剂失去电子________mol。

答案：
解析：

（1）5 2 14 5 5 2 7 （2）4 11 2 9 FeS₂ Fe₂O₃ SO₂ Fe₂O₃ SO₂ 11

练习册系列答案

课课练与单元测试系列答案

碘化亚铜（Cu₂I₂）是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体，用途很广泛。

完成下列填空：

（1）碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液，就能得到碘化亚铜。请完成并配平上述反应：

____KI+____CuSO₄ → ____I₂+____Cu₂I₂↓+ ____________

该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

（2）往上述反应后溶液中加入淀粉，溶液变蓝，再滴加亚硫酸溶液，蓝色又褪去。

写出KI、Cu₂I₂、H₂SO₃的还原性由强到弱的顺序是____________________。

（3）碘化亚铜能用于检测空气中的汞蒸气，其反应为：

2Cu₂I₂+Hg → Cu₂HgI₄(玫瑰红)+ 2Cu

产物Cu₂HgI₄中，Cu元素显____价。

当有1 molCu₂I₂参与反应时，转移电子____mol。

（4）为除去稀盐酸中少量CuCl₂杂质，可往溶液中加入过量的M试剂后进行过滤操作，再通入适量的Cl₂后进行N操作。试剂M和操作N的组合正确的是_____（选填编号）

试题分类