Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

• A、在反应5NH₄NO₃

  △   .

  2HNO₃+4N₂↑+9H₂O中，每生成4mol N₂，转移电子数为10N_A
• B、12.5mL 16mol?L^-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2N_A
• C、标准状况下，1.12L的SO₃所含的原子数约为0.2N_A
• D、标准状况下，2.2gCO₂气体中所含分子数为0.05N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．生成4mol氮气时，5mol铵根离子中氮原子化合价由-3价转化成0价的氮气，转移了3×5=15mol电子；
B．随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸反应停止，浓硫酸不会完全反应；
C．标准状况下，三氧化硫的状态不是气体；
D．2.2g二氧化碳的物质的量为0.05mol．

解答： 解：A．在反应5NH₄NO₃

△   .

2HNO₃+4N₂↑+9H₂O中，5mol硝酸铵完全反应，有5mol铵根离子转化成氮气、3mol硝酸根离子转化成氮气，即生成4mol氮气转移了15mol电子，转移电子数为15N_A，故A错误；
B．12.5mL 16mol?L^-1浓硫酸中含有0.2mol硫酸，由于浓硫酸变成稀硫酸后反应停止，反应消耗的浓硫酸的物质的量小于0.2mol，生成的二氧化硫小于0.1mol，所以转移的电子的物质的量小于0.2mol，转移电子数小于0.2N_A，故B错误；
C．标准状况下三氧化硫不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算三氧化硫的物质的量，故C错误；
D．2.2g二氧化碳的物质的量为0.05mol，所含二氧化碳的分子数为0.05N_A，故D正确；
故选D．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下三氧化硫不是气体，要求学生准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，选项B为易错点，注意稀硫酸不与铜发生反应．