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臭氧可使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，反应的化学方程式为

O3+2KI+H2O  2KOH+I2+O2依据此反应，则下列结论正确的是(    )

A．O3的氧化能力大于O2

B．反应中O3是氧化剂，KI是还原剂

C．1molO3在反应中得到2mol电子

D．反应中氧化产物I2与还原产物O2的物质的量之比为1∶1

解析：从反应中各元素的化合价变化情况可知：氧化剂(O3)→还原产物(KOH)，化合价降低；还原剂(KI)→氧化产物(I2)，化合价升高。从O3到O2化合价未发生变化，因此O2既不是氧化产物，也不是还原产物，此反应也不能说明O3氧化性比O2强。

答案：BC

练习册系列答案
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（2010?南通模拟）二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，关注臭氧层、防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一．
（1）空气中微量的臭氧对人有益，浓度过大则是一种污染气体，臭氧作为强氧化剂，几乎能与任何生物组织反应．下列有关说法正确的是
ABCD
ABCD
．
A．停止使用氟里昂是为保护臭氧层
B．光化学烟雾与大气臭氧的生成有关
C．家用电器消毒柜中产生的臭氧能够高效杀菌消毒
D．臭氧能使湿润的碘化钾-淀粉试纸变蓝
（2）一定条件下，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），向2L密闭容器中通入2mol SO2（g）、1mol O2（g）和0.2mol SO3（g），2min后反应达到平衡时，测得SO2的转化率为50%，则该可逆反应的平衡常数K=
5.76
5.76
；恒温下，若往容器中再加入2mol SO2（g），则重新达到平衡时SO2的总转化率
＜
＜
50%（选填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）臭氧的化学性质极不稳定，在空气和水中都会慢慢分解成氧气，臭氧常用于自来水的消毒，臭氧的溶解度及在水中的分解速度与水温及水的pH关系如图：

用臭氧消毒自来水，适宜的条件是
低温，水的pH控制7或弱碱性
低温，水的pH控制7或弱碱性
．
（4）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（ZnFe2Ox），由铁酸盐（ZnFe2O4）经高温还原制得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去，转化流程如图所示：
若2mol ZnFe2Ox与SO2可生成0.75mol S，x=
3.25
3.25
．
（1）化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容．根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中正确的是
B、E
B、E
．（填写下列各项序号）
A．任何从试剂瓶中取出的药品，若有剩余均不能再放回原试剂瓶
B．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
C．配制H2SO4溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
D．各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量
E．Na2CO3溶液不能保存在带有磨口玻璃塞的试剂瓶中
F．将用水润湿的PH试纸浸入稀盐酸中，测定溶液的PH
（2）据报道，目前一些地区酸雨、灰霾和光化学烟雾等区域性大气污染突出，严重威胁群众健康，影响环境安全．二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，关注臭氧层、防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一．
①汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NO及汽油、柴油等到物质，这种尾气越来越成为城市空气污染的主要来源，汽车尾气中的CO来自
汽油的不完全燃烧
汽油的不完全燃烧
，NO来自（用方程式表示）
N2+O2
 高温 
.
 
2NO
N2+O2
 高温 
.
 
2NO
．
②空气中微量的臭氧对人有益，浓度过大则是一种污染气体，臭氧作为强氧化剂，几乎能与任何生物组织反应．下列有关说法正确的是
ABCD
ABCD
．
A．停止使用氟里昂是为了保护臭氧层
B．光化学烟雾与大气臭氧的生成有关
C．家用电器消毒柜中产生的臭氧能够高效杀菌消毒
D．臭氧能使湿润的碘化钾一淀粉试纸变蓝
③在一定条件下用氨可将氮氧化物转化为无毒气体．同温同压下，7L NH3恰好将6L NO和NO2的混合气体完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的体积比是
1：3
1：3
．
臭氧具有强氧化性，可使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，有关反应如下：O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2，对于此反应下列说法正确的是（　　）
臭氧可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式为：2KI+O3+H2O═2KOH+I2+O2，下列叙述正确的是（　　）
A、该反应的还原产物是I2B、每生成1 mol I2，转移的电子为2 molC、氧化性：O3＞I2D、在反应中H2O被氧化成O2

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