题目内容

臭氧具有强氧化性，可使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，有关反应如下：O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2，对于此反应下列说法正确的是（　　）
分析：由O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2，I元素的化合价升高，O元素的化合价降低，该反应中转移2e-，以此来解答．
解答：解：A．I元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则反应中O3是氧化剂，KI是还原剂，故A错误；
B．该反应中转移2e-，即在反应中，每消耗1molO3转移2mol电子，故B正确；
C．氧化产物I2和还原产物KOH的物质的量之比为1：1，故C错误；
D．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性强弱顺序为O3＞I2，不能确定与氧气的关系，故D错误；
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，侧重基本概念、氧化性的比较及转移电子数的考查，明确反应中元素的化合价变化即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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复印机工作时易产生臭氧，臭氧的浓度过高时对人体有害．臭氧具有强氧化性，可使湿润的淀粉－碘化钾试纸变蓝，有关反应为：O3＋2KI＋H2O2KOH＋I2＋O2，对此反应下列说法正确的是

[　　]

A．

反应中1 mol O3得到2 mol电子

B．

反应中O3是氧化剂，H2O与KI是还原剂

C．

氧化产物I2与还原产物O2的物质的量之比为1∶1

D．

由此反应推知，氧化性强弱顺序为O3＞I2＞O2
臭氧具有强氧化性，可使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，有关反应为O3+2KI+H2O====2KOH

+I2+O2，对于此反应的下列说法正确的是(    )

A.反应中，O3是氧化剂，H2O和KI是还原剂

B.氧化产物I2，与还原产物O2的物质的量之比为1∶1

C.在反应中，1 mol O3得2 mol电子

D.由此反应可知，氧化性强弱顺序为O3＞I2＞O2

复印机工作时易产生臭氧，臭氧的浓度过高时对人体有害。臭氧具有强氧化性，可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，有关反应为：O3+2KI+H2O====2KOH+I2+O2，对此反应下列说法正确的是(    )

A.反应中，1 mol O3得到2 mol电子

B.反应中O3是氧化剂，H2O与KI是还原剂

C.氧化产物I2与还原产物O2的物质的量之比为1∶1

D.由此反应推知，氧化性强弱顺序为O3＞I2＞O2

臭氧具有强氧化性，可使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，有关反应如下：

    O3 + 2KI + H2O == 2KOH + I2 + O2，，对于此反应下列说法正确的是：（   ）

A．反应中O3是氧化剂，H2O和KI是还原剂

B．在反应中，每消耗1molO3转移2mol电子

C．氧化产物I2和还原产物O2的物质的量之比为1∶1

D．由此反应可知，氧化性强弱顺序为O3>I2>O2

 

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