Question

常温下，向100 mL 0.1 mol·L^－1 H₂A(二元酸)溶液中逐滴加入0.2 mol·L^－1 NaOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。下列有关说法正确的是(　　)

A．H2A为二元强酸

B．N点对应溶液有：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)

C．K点对应溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(A2－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．K点时加水稀释溶液，c(H＋)增大

Answer 1

D

由于0.1 mol·L^－1 H₂A溶液pH＝2，所以该酸为二元弱酸，A错误；B项，根据电荷守恒，其关系式应为c(Na^＋)＝2c(A^2－)＋c(HA^－)，错误；C项，K点正好生成Na₂A溶液，c(Na^＋)＞c(A^2－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)，错误；D项，K点溶液呈碱性，加水稀释
c(OH^－)减小，c(H^＋)增大。