Question

常温下，0.1mol/L HX的pH=1，0.1mol/L CH₃COOH的pH=2.9．下列说法中不正确的是（　　）

A．HX和CH₃COOH均可抑制水的电离

B．将HCl与HX各0.1mol溶于水配成1L混合溶液，则溶液的c（H⁺）=0.2 mol/L

C．等物质的量浓度等体积的HX与CH₃COONa两溶液混合后所得溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D．向等浓度等体积的HX和CH₃COOH溶液中，分别加入同浓度的NaOH溶液，欲使两者pH均等于7，则消耗氢氧化钠溶液的体积前者大于后者

Answer 1

分析：常温下，0.1mol/L HX的pH=1，说明HX为强酸
A、引进氢离子，会抑制水的电离；
B、HCl和HX都是一元强酸，完全电离；
C、混合后溶液中的氢离子分为两部分，醋酸电离的和水电离的；醋酸电离的氢离子等于醋酸根离子浓度；
D、醋酸是弱电解质，HX是强电解质，醋酸和氢氧化钠1：1混合，溶液显示碱性．

解答：解：因为常温下，0.1mol/L HX的pH=1，完全电离，是强电解质
A、水的电离方程式为：H₂O?H⁺+OH^-，加入酸后，会抑制水的电离，故A错误；
B、由于HCl和HX都是强电解质，氢离子完全电出来，c（H⁺）=

(0.1+0.1)mol

1L

=0.2mol/L，故B错误；
C、等物质的量浓度等体积混合两溶液后，溶质成了等浓度的氯化钠和醋酸溶液，溶液中c（H⁺）=c_水电离（H+）+c_醋酸电离（H⁺），所以c（CH₃COO^-）＜c（H⁺），正确顺序为：c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），故C正确；
D、由于醋酸属于弱电解质，部分电离，醋酸和氢氧化钠1：1混合后，溶液显示碱性，加入的氢氧化钠少些，才能显示中性；HX是强电解质，所以1：1混合后溶液显示中性，故HX消耗的氢氧化钠体积大于醋酸的，故D错误．
 故本题答案是C．

点评：本题考查的是弱电解质在水溶液中的电离平衡，难度适中．