Question

下面是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素，请回答下列问题：

（1）F的最高价氧化物对应的水化物的化学式是

 

．
（2）A、E两种元素中非金属较强的是

 

（填元素符号）．
（3）B、C两元素的原子半径较小的是

 

（填元素符号）．
（4）在盛有水的小烧杯中加入元素B的单质，发生反应的化学方程式为：

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：根据元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E、F分别是F、Na、Mg、Si、Cl、S元素，
（1）F是S元素，S的最高价氧化物对应的水化物是硫酸；
（2）同一种主族元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱；
（3）同一周期元素中，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小；
（4）B是Na元素，钠单质和水反应生成氢氧化钠和氢气．

解答： 解：根据元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E、F分别是F、Na、Mg、Si、Cl、S元素，
（1）F是S元素，S的最高价氧化物对应的水化物是硫酸，其化学式为H₂SO₄，故答案为：H₂SO₄；
（2）同一种主族元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱，所以F元素的非金属性大于Cl元素，故答案为：F；
（3）同一周期元素中，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小，所以Na元素的原子半径大于Mg，故答案为：Mg；
（4）B的单质是Na，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，故答案为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．

点评：本题考查了元素周期律和元素周期表的综合应用，解题时要熟悉元素周期表结构，再结合元素周期律来分析解答，归纳、总结元素周期律，形成知识网络，灵活运用知识解答，题目难度不大．