Question

说法正确的是（　　）

A．0.5molO3与11.2L NO₂所含的分子数一定相等

B．中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n（NaOH）不相等

C．常温Na与足量O₂反应生成Na₂O，随温度升高生成Na₂O的速率逐渐加快

D．常温常压，7.0g乙烯与丙烯的混合物含有氢原子的数目为NA

Answer 1

分析：A、NO₂所处的状态不一定是标准化状况，其物质的量不一定是0.5mol，且存在平衡2NO₂?N₂O₄；
B、盐酸与醋酸都是一元酸，与氢氧化钠按1：1反应；
C、加热条件下Na与氧气反应生成过氧化钠；
D、乙烯与丙烯的最简式相同为CH₂，根据n=

m

M

计算最简式的物质的量，H原子物质的量是最简式的2倍，再根据N=nN_A计算．

解答：解：A、11.2LNO₂所处的状态不一定是标准化状况，其物质的量不一定是0.5mol，且存在平衡2NO₂?N₂O₄，故与0.5molO₃含有的分子数目不一定相等，故A错误；
B、盐酸与醋酸都是一元酸，与氢氧化钠按1：1反应，等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸中n（HCl）=n（HAc），故消耗氢氧化钠的物质的量相等，故B错误；
C、加热条件下Na与氧气反应生成过氧化钠，故C错误；
D、乙烯与丙烯的最简式相同为CH₂，最简式的物质的量为

7g

14g/mol

=0.5mol，故H原子物质的量为1mol，含有H原子数目为N_A，故D正确；
故选D．

点评：本题考查气体摩尔体积、常用化学计量的有关计算、中和滴定、钠的性质等，难度不大，注意D选项利用最简式进行计算判断，也可以利用H元素的质量分数进行计算判断，注意气体摩尔体积的使用条件与范围．