题目内容

16．下列粒子既有氧化性又有还原性的是（　　）
A．HClB．NaC．Fe3+D．Cl-

分析 根据化合价和元素的性质之间的关系可知：居于最高价的只有氧化性，居于最低价的只有还原性，居于中间价的既有氧化性又有还原性．

解答 解：A、HCl氢离子可降低，氯离子可升高，所以既有氧化性又有还原性，故A正确；
B、钠原子只能升高，所以只具有还原性，故B错误；
C、Fe3+居于铁元素的最高价，所以只具有氧化性，故C错误；
D、氯离子化合价为-1，处于最低价态，只有还原性，故D错误；
故选A．

点评 本题考查学生元素的化合价和元素的性质之间的关系规律，可以根据所学知识进行回答，较简单．

练习册系列答案
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6．下列离子方程式正确的是（　　）
A．Na与水反应Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．铁和稀H2SO4反应    2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．稀H2SO4与Ba（OH）2混 H++OH-═H2O
D．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
7．下列有关化学键与物质结构的说法正确的是（　　）
A．两种元素组成的分子中一定只有极性键
B．分子中的价电子对（包括成键电子对和孤电子对）之间存在相互排斥作用
C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D．某变化过程中发生共价键的断裂，则该过程中一定发生化学变化
4．下列物质属于电解质的是（　　）
A．NaCl溶液B．熔融的KOHC．蔗糖D．CO2
11．用以下五种物质的编号进行填空：①甲烷   ②苯   ③乙醇   ④蚁酸  ⑤淀粉  其中：
能发生银镜反应的是④；燃烧时产生浓烟的是②；分子结构是正四面体的是①；
遇碘水显蓝色的是⑤；工业上可用乙烯水化法制备得到的是③．
1．根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（　　）
①I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI；   ②2FeBr2+Br2═2FeBr3；   ③2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2．
A．SO2＞I-＞Fe2+＞Br-B．Br-＞Fe2+＞SO2＞I-C．Fe2+＞I-＞Br-＞SO2D．I-＞Fe2+＞Br-＞SO2
8．在标准状况下，同体积的x g气体A与y g气体B，下列叙述正确的是（　　）
A．A、B的分子数之比为x：yB．A、B两种气体的密度之比为y：x
C．A、B的摩尔质量之比为x：yD．A、B的物质的量之比为x：y
5．下列有关物质用途的说法中，不正确的是（　　）
A．二氧化硫具有漂白性，可以用来漂白银耳等食品
B．硅胶可用于袋装食品和瓶装药品等的干燥剂
C．氨常用作制冷剂
D．硅可用于制成光电池，将光能转化为电能
6．下列各含氧酸中，酸性最强的是（　　）
A．H3PO4B．H2SO4C．HClO4D．HBrO4

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