Question

25℃时，将水不断滴入0.1mol/L的氨水中，下列变化的图象不正确的是（　　）

• A、
• B、
• C、
• D、

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：25℃时将水不断滴入0.1mol/L的氨水中，一开始起决定因素的是浓度，溶液越稀，PH下降得越快，不呈一次函数是因为氨水是弱碱，越稀越电离，但是浓度起主要作用．在拐点处，浓度不断下降，电离起主要作用．后面PH的变化肯定是越来越慢 因为不管怎么稀释 PH只能越来越接近7却达不到7，所以pH会越降越慢；
A、温度一定溶液中存在离子积常数，氢氧根离子浓度下降，氢离子浓度增大，最后基本不变；
B、加入水电离度始终增大；
C、离子浓度下降，导电能力下降；
D、稀释时氢氧根离子浓度下降，pH下降，趋近于7．

解答： 解：A、温度一定，溶液中 存在离子积常数，氢氧根离子浓度下降，氢离子浓度增大，最后基本不变，故A错误；
B、弱电解质加水稀释过程中，促进电离，电离度始终增大，故B正确；
C、溶液导电能力取决于离子浓度大小，加水稀释离子浓度下降，导电能力下降，故C正确；
D、稀释时氢氧根离子浓度下降，pH下降，趋近于7，不能低于7，故D正确；
故选A．

点评：本题考查了弱电解质稀释过程中的分析判断，主要是溶液导电性的分析依据，溶液中离子浓度变化的判断，题目难度中等．