Question

有X、Y、Z三种元素，已知：（1）X^m+、Yⁿ⁺和Z^a-具有相同的电子层结构；（2）m＞n，由此推知正确的是（　　）

A．原子半径：X＞Y＞Z

B．离子半径：Z＞X＞Y

C．原子序数：X＞Y＞Z

D．原子所在的周期数：X=Y=Z

Answer 1

分析：具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，且阳离子在下一周期，m＞n，X的原子序数大，阴离子在上一周期，以此来解答．

解答：解：由X^m+、Yⁿ⁺和Z^a-具有相同的电子层结构及m＞n可知，原子序数为X＞Y＞Z，
A．电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，则原子半径为Y＞X＞Z，故A错误；
B．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径为Z＞Y＞X，故B错误；
C．由X^m+、Yⁿ⁺和Z^a-具有相同的电子层结构及m＞n可知，原子序数为X＞Y＞Z，故C正确；
D．阳离子在下一周期，m＞n，X的原子序数大，阴离子在上一周期，则周期数为X=Y＞Z，故D错误；
故选C．

点评：本题考查原子结构和元素周期律，明确具有相同电子排布的离子的位置是解答本题的关键，题目难度中等．