题目内容
【题目】电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如图所示，NH3被氧化为常见无毒物质．下列说法错误的是（ ）
A. 溶液中K+向电极b移动
B. 反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5
C. 氨气在电极a上发生氧化反应
D. 正极的电极反应式为：O2+4e﹣+2H20=4OH﹣
【答案】B
【解析】A. 通入O2的b电极是正极，溶液中K+向电极b移动，故A正确；B. NH3被氧化为常见无毒物质氮气，4NH3～3O2～12e-，反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：3，故B错误；C. 氨气在电极a上发生氧化反应，故C正确；D. 正极的电极反应式为：O2+4e﹣+2H20=4OH﹣，故D正确。故选B。
一诺书业暑假作业快乐假期云南美术出版社系列答案
【题目】高温下用H2还原CuCl制备活性铜，反应原理如下：
2Cu(s)＋Cl2(g) 
2CuCl(s) ΔH1＝－36 kJ·mol－1①
H2(g)＋2CuCl(s) 2Cu(s)＋2HCl(g) ΔH2②
有关物质的键能数据如下表：
物质 | H2 | Cl2 | HCl |
键能/kJ·mol－1 | 436 | 243 | 432 |
(1)ΔH2＝________kJ·mol－1。
(2)经测定反应②制备活性铜的反应趋势大，原因是__________。
(3)在某温度下，反应①达到平衡状态，在tl时，增加压强到原来的2倍(Cu的量足够)，在图中画出Cl2浓度的变化趋势线。________________________
(4)白色不溶于水的CuCl可以由电解法制得，如图所示：
①装置中用的交换膜为________。
A．阳离子交换膜 B．阴离子交换膜
C．质子交换膜 D．氢氧根离子交换膜
②阳极的电极反应式为______________________________________________。
(5)已知CuCl可溶解于稀硝酸，写出该反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
(6)根据已学知识写出制取CuCl的一种方法，用化学方程式表示：____________________________。
