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A．B两种元素以共价键相结合成AB
2
型化合物，则A、B两种元素在周期表中的族可能是下列
[ ]
A．ⅣA、ⅥA
B．ⅠA、ⅥA
C．ⅢA、ⅥA
D．ⅡA、ⅦA
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A
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（2009?南平二模）A、B、C、D为四种短周期元素，A、B、D的原子序数和原子半径均依次增大，B、D同主族且能组成一种能形成“酸雨”的化合物．A、B可以形成A
2
B和A
2
B
2
的两种通常情况下呈液态的共价化合物；B、C形成的两种离子化合物溶于水，所得的溶液均呈强碱性；C的单质常温下可与A
2
B剧烈反应．试回答下列问题：
（1）B、C两元素以微粒个数比1：1形成的化合物X中，阴、阳离子个数比为
1：2
1：2
．
（2）在A
2
B
2
作用下，铜与稀硫酸制硫酸铜的化学反应的化学方程为：
Cu+H
2
SO
4
+H
2
O
2
=CuSO
4
+2H
2
O
Cu+H
2
SO
4
+H
2
O
2
=CuSO
4
+2H
2
O
．
（3）表示形成DB
2
型“酸雨”的化学反应方程式有多个，请你选择一个合适的反应，写出这个反应的平衡常数表达式K=
c
2
(S
O
3
)
c
2
(S
O
2
)?c(
O
2
)
c
2
(S
O
3
)
c
2
(S
O
2
)?c(
O
2
)
．
（4）已知常温下 17gA、D两元素组成的化合物与足量的DB
2
完全反应时放出热量为a kJ，则该反应的热化学方程式为
2H
2
S（g）+SO
2
（g）═3S（s）+2H
2
O（l）△H=-4akJ/mol
2H
2
S（g）+SO
2
（g）═3S（s）+2H
2
O（l）△H=-4akJ/mol
．
（5）已知 25℃时，Ksp（CaCO
3
）=1×10
-9
．Ksp（CaSO
4
）=9×10
-6
．长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO
4
，可先用Na
2
CO
3
溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO
3
，而后用酸除去．
①CaSO
4
转化为CaCO
3
的离子方程式为
CaSO
4
（s）+CO
3
2-
（aq）=CaCO
3
（s）+SO
4
2-
（aq）
CaSO
4
（s）+CO
3
2-
（aq）=CaCO
3
（s）+SO
4
2-
（aq）
；
②请分析CaSO
4
转化为CaCO
3
的原理
加入Na
2
CO
3
溶液后，CO
3
2-
与Ca
2+
结合，转化为Ksp更小的CaCO
3
沉淀，使CaSO
4
的沉淀溶解平衡向溶解方向移动
加入Na
2
CO
3
溶液后，CO
3
2-
与Ca
2+
结合，转化为Ksp更小的CaCO
3
沉淀，使CaSO
4
的沉淀溶解平衡向溶解方向移动
．
现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如下表：
元素编号
元素性质与原子（或分子）结构
T
最外层电子数是次外层电子数的3倍
X
常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
Y
M层比K层少1个电子
Z
第3周期元素的简单离子中半径最小
（1）画出元素T的原子结构示意图
；
（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是
（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
（填序号）；
a．Y单质的熔点比Z单质低 b．Y的化合价比Z低
c．Y单质与水反应比Z单质剧烈 d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
（3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的化学式
，并写出该化合物与水反应的离子方程式
；
（4）元素T和氢元素以原子个数比1：1化合形成的化合物属于
，元素Z与元素T形成的化合物属于
（以上两空选填“共价化合物”或“离子化合物”）．
A、B、C、D为四种短周期元素，A、B、D的原子序数和原子半径均依次增大，B、D同主族且能组成一种能形成“酸雨”的化合物．A、B可以形成A
2
B和A
2
B
2
的两种通常情况下呈液态的共价化合物；B、C形成的两种离子化合物溶于水，所得的溶液均呈强碱性；C的单质常温下可与A
2
B剧烈反应．试回答下列问题：
（1）B、C两元素以微粒个数比1：1形成的化合物X中，阴、阳离子个数比为______．
（2）在A
2
B
2
作用下，铜与稀硫酸制硫酸铜的化学反应的化学方程为：______．
（3）表示形成DB
2
型“酸雨”的化学反应方程式有多个，请你选择一个合适的反应，写出这个反应的平衡常数表达式K=______．
（4）已知常温下 17gA、D两元素组成的化合物与足量的DB
2
完全反应时放出热量为a kJ，则该反应的热化学方程式为______．
（5）已知 25℃时，Ksp（CaCO
3
）=1×10
-9
．Ksp（CaSO
4
）=9×10
-6
．长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO
4
，可先用Na
2
CO
3
溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO
3
，而后用酸除去．
①CaSO
4
转化为CaCO
3
的离子方程式为______；
②请分析CaSO
4
转化为CaCO
3
的原理______．
A、B、C、D为四种短周期元素，A、B、D的原子序数和原子半径均依次增大，B、D同主族且能组成一种能形成“酸雨”的化合物．A、B可以形成A
2
B和A
2
B
2
的两种通常情况下呈液态的共价化合物；B、C形成的两种离子化合物溶于水，所得的溶液均呈强碱性；C的单质常温下可与A
2
B剧烈反应．试回答下列问题：
（1）B、C两元素以微粒个数比1：1形成的化合物X中，阴、阳离子个数比为
．
（2）在A
2
B
2
作用下，铜与稀硫酸制硫酸铜的化学反应的化学方程为：
．
（3）表示形成DB
2
型“酸雨”的化学反应方程式有多个，请你选择一个合适的反应，写出这个反应的平衡常数表达式K=
．
（4）已知常温下 17gA、D两元素组成的化合物与足量的DB
2
完全反应时放出热量为a kJ，则该反应的热化学方程式为
．
（5）已知 25℃时，Ksp（CaCO
3
）=1×10
-9
．Ksp（CaSO
4
）=9×10
-6
．长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO
4
，可先用Na
2
CO
3
溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO
3
，而后用酸除去．
①CaSO
4
转化为CaCO
3
的离子方程式为
；
②请分析CaSO
4
转化为CaCO
3
的原理
．
关 闭
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