Question

14．用标准浓度的盐酸来滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作会引起测定结果偏低的是（　　）

• A． 酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶
• B． 酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液
• C． 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确
• D． 酸式滴定管尖嘴部分开始实验时有气泡，滴定后无气泡

Answer 1

分析 根据c（待测）=$\frac{c（标注）×V（标准）}{V（待测）}$分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差．

解答 解：A．酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶，溶质的物质的量偏大，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=$\frac{c（标注）×V（标准）}{V（待测）}$可知c（待测）偏大，故A错误；
B．酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液，标准溶液被稀释，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=$\frac{c（标注）×V（标准）}{V（待测）}$可知c（待测）偏大，故B错误；
C．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=$\frac{c（标注）×V（标准）}{V（待测）}$可知c（待测）偏小，故C正确；
D．酸式滴定管尖嘴部分开始实验时有气泡，滴定后无气泡，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=$\frac{c（标注）×V（标准）}{V（待测）}$可知c（待测）偏大，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了中和滴定中的误差分析，注意锥形瓶不能润洗，滴定管必须润洗，本题难度不大．