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已知常温下：Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10－11 mol3·L－3　Ksp(AgCl)＝1.8×10－10 ml2·L－2

Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12 mol3·L－3　Ksp(CH3COOAg)＝2.3×10－3 mol2·L－2下列叙述正确的是

A．

等体积混合浓度均为0.2 mol/L的AgNO3溶液和CH3COONa溶液一定产生CH3COOAg沉淀

B．

将0.001 mol/L的AgNO3溶液滴入0.001 mol/L的KCl和0.001 mol/L的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀

C．

在Mg2+为0.121 mol/L的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH至少要控制在9以上

D．

向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)变大

答案：AC
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（2013?淄博二模）海水是丰富的资源宝库，从海水中提取元素是化学工业的重要组成部分．
（1）粗盐精制就是除去其中的Ca2+、Fe3+、SO42-及泥沙等杂质，需加入的试剂有：
①Na2CO3溶液  
②HCl（盐酸） 
③Ba（OH）2溶液，这三种试剂的添加顺序是
③①②
③①②
（填序号）．
（2）用氯气进行“海水提溴”中制取溴单质反应的离子方程式为：
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
．
（3）某同学设计了如图装置进行以下电化学实验．
①当开关K与a连接时，两极均有气泡产生，则阴极为
Fe（或铁）
Fe（或铁）
极．
②一段时间后，使开关K与a断开、与b连接时，虚线框内的装置可称为
原电池
原电池
．请写出此时Fe电极上的电极反应式
Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2↓
Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2↓
．
（4）某公厂向盛有CaSO4悬浊液的反应池中通入氨气欲制取氮肥（NH4）2SO4，效果不好．再通入CO2，则逐渐产生大量（NH4）2SO4．请分析其原因[已知常温下：Ksp(CaSO4)=3.2×10-5，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9]．
已知常温下：Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39；Ksp[Cr（OH）3]=7.0×10-31；Ksp[Zn（OH）2]=1.0×10-17；Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12．某溶液中有浓度均为0.0l mol/L的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等离子，加入氢氧化钠溶液，当溶液的pH=6时，下列叙述不正确的是（　　）
（2010?泰安二模）已知常温下：KSP（AgCl）=1.8×10-10mol2?L-2，KSP（Ag2CrO4）=1.9×10-12mol3?L-3．则下列叙述正确的是（　　）
已知常温下：Ksp〔Mg（OH）2〕=1.2×10-11，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10-12，Ksp（CH3COOAg）=2.3×10-3，下列叙述正确的是（　　）
（2010?泰安二模）已知常温下：KSP（AgCl）=1.8×10-10mol2?L-2，KSP（Ag2CrO4）=1.9×10-12mol3?L-3．则下列叙述正确的是（　　）
A．AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的KSP小
B．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明KSP（AgCl）＜KSP（AgBr）
C．将0.001mol?L-1 AgNO3溶液滴入0.001mol?L-1 KCl和0.001mol?L-1 K2CrO4混合溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀
D．向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动

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