Question

已知常温下：K_sp〔Mg（OH）₂〕=1.2×10^-11，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=1.9×10^-12，K_sp（CH₃COOAg）=2.3×10^-3，下列叙述正确的是（　　）

A．等体积混合浓度均为0.2 mol?L^-1的AgNO₃溶液和CH₃COONa溶液一定不产生CH₃COOAg沉淀

B．将0.001 mol?L^-1的AgNO₃溶液滴入0.001 mol?L^-1的KCl和0.001 mol?L^-1的K₂CrO₄溶液中先产生Ag₂CrO₄沉淀

C．在Mg²⁺为0.12 mol?L^-1的溶液中要产生Mg（OH）₂沉淀，溶液的pH至少要控制在9以上

D．向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，K_sp（AgCl）变大

Answer 1

分析：A．根据K_sp（CH₃COOAg）=c（CH₃COO^-）×c（Ag⁺）计算；
B．根据K_sp（AgCl）以及K_sp（Ag₂CrO₄），当离子的浓度幂之积大于溶度积时，生成沉淀；
C．根据K_sp〔Mg（OH）₂〕=c（Mg²⁺）×c²（OH^-）计算；
D．K_sp（AgCl）只受温度的影响．

解答：解：A．等体积混合浓度均为0.1mol?L^-1，c（CH₃COO^-）×c（Ag⁺）=0.01＞2.3×10^-3，一定产生CH₃COOAg沉淀，故A错误；
B．将0.001 mol?L^-1的AgNO₃溶液滴入0.001 mol?L^-1的KCl和0.001 mol?L^-1的K₂CrO₄溶液中，c（Ag⁺）×c（Cl^-）=10^-6，c²（Ag⁺）×c（CrO₄^2-）=10^-9，AgCl先达到饱和，应先生成AgCl沉淀，故B错误；
C．K_sp〔Mg（OH）₂〕=c（Mg²⁺）×c²（OH^-），c（OH^-）=

1.2×10-11 0.12

=10^-5 mol?L^-1，所以当溶液中c（OH^-）=10^-5 mol?L^-1时开始析出氢氧化镁沉淀，所以溶液的pH至少要控制在9以上，故C正确；
D．K_sp（AgCl）只受温度的影响，与浓度无关，故D错误．
故选：C．

点评：本题综合考查难溶电解质的溶解平衡，侧重于计算，题目难度中等，注意把握计算公式的应用．