题目内容
下列图示与对应的叙述相符的是 
A．由图甲可以判断：若T1>T2，反应A(g)+ B(g) 2C(g)的△H<0 |
| B．图乙表示压强对可逆反应2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大 |
| C．根据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量NaOH溶液，调节pH≈4 |
| D．图丁表示用0.1mol/L的盐酸滴定20mL 0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH随加入盐酸体积的变化 |
A
解析试题分析：A、若T1>T2，温度升高A的转化率降低，说明升高温度平衡逆向移动，则正向是放热反应，△H<0，正确；B、图乙表示是否使用催化剂，因为到达平衡的时间改变而反应物的百分含量不变，说明平衡不移动，所以乙代表使用了催化剂，错误；C、调节溶液的pH=4，溶液呈酸性，若加入氢氧化钠溶液，则溶液呈碱性，铜离子也会沉淀，错误；D、用盐酸滴定氢氧化钠溶液，开始的pH是氢氧化钠溶液的pH值，应大于7，错误，答案选A。
考点：考查化学平衡理论、溶液的pH值与图像的对应关系
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一定条件下，水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是( )
A．CO2(g)+2NH3( g) CO(NH2)2(s)+H2O(g); △H<0 |
| B．CO2(g)+ H2(g) CO(g)+H2O(g); △H>0 |
| C．CH3CH2OHCH2=CH2(g)+ H2O(g); △H>0 |
| D．2C6H5CH2CH3(g)+O2(g)2C6H-5CH=CH2(g)+2H2O(g); △H<0 |
2C(气)达到平衡的标志是
2CO(g)反应中可使反应速率增大的措施是下列说法不正确的是
| A．在自然界中存在的单质，一定具备化学性质稳定、不与其它物质发生反应这一特征 |
| B．100多年前，英国曾耗巨资改建高炉，试图延长CO和Fe2O3的接触时间，以减少CO的排放，这违背了化学反应都有一定限度这一基本原理 |
| C．在溶液中，有色物质参与的反应，可以用分光光度计来测定其化学反应速率 |
| D．虽然碳酸钙分解需要吸收大量的热，但在高温条件下也能自发进行 |
1000℃时，FeO(s) + H2
Fe(s) + H2O，K＝0.52。欲使容器中有1.0 mol FeO被还原，反应前容器中应充入a mol H2。则a最接近
| A．1.0 | B．2.0 | C．3.0 | D．4.0 |
一定条件下，可逆反应X(g) + 3Y(g)
2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0，单位mol/L），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是
| A．c1:c2 = 1:3 | B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3:2 |
| C．X、Y的转化率不相等 | D．c1的取值范围为0 < c1 < 0.14mol/L |
（2013?吉林模拟）合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（ ）
| A．增加压强 | B．降低温度 | C．增大CO的浓度 | D．更换催化剂 |
已知N2O4(g)?2NO2(g) △H>0且平衡体系的总质量(m总 )与总物质的量（n总）之比在不同温度下随压强变化曲线如图所示，下列说法正确的是( )
| A．平衡常数K(a)=K(b)<K(c) |
| B．反应速率：va<vb； |
| C．温度：T2>T1 |
D．当 =69g/mol时，若n(NO2)：n(N2O4)=2：1， |