Question

8．下列说法正确的是（　　）

• A． N_A代表阿伏加德罗常数，1molC₄H₁₀中含共价键数目为14N_A
• B． 某反应的△H=-88kJ•mol^-1，则正反应活化能一定小于88kJ•mol^-1
• C． 已知某温度下，K_w=l×10^-13，若将pH=8的NaOH溶液与pH=5的H₂SO₄溶液混合保持温度不变，欲使混合溶液pH=7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为11：9
• D． 将浓度为0.1 mol•L^-1 HF溶液加水不断稀释过程中，电离度和K_a（HF）保持不变，$\frac{c（{F}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$始终保持增大

Answer 1

分析 A、C₄H₁₀为丁烷，4个C原子有3个碳碳键；
B、焓变的大小决定于正逆反应的活化能的差值；
C、据K_w=l×10^-13，K_w=c（OH^-）×c（H⁺），PH=6.5时，溶液呈中性，pH=5的H₂SO₄溶液，c（H⁺）=1×10^-5mol/L，pH=8的NaOH溶液，根据K_w=c（OH^-）×c（H⁺），c（OH^-）=$\frac{1×1{0}^{-13}}{1×1{0}^{-8}}$mol/L=1×10^-5mol/L，要使混合液的pH=7，溶液呈碱性，即氢氧根离子过量，混合溶液中氢氧根离子的物质的量浓度=$\frac{1{0}^{-13}}{1{0}^{-7}}$=10^-6 mol/L；
D、弱酸加水稀释，其电离度增大，电离平衡常数不变，氟离子和氢离子物质的量同等程度的增大．

解答 解：A、1molC₄H₁₀中含3个C-C、10个C-H共价键，则共价键数目为13N_A，故A错误；
B、焓变的大小决定于正逆反应的活化能的差值，某反应的△H=-88kJ•mol^-1，则正反应活化能不一定小于88kJ•mol^-1，故B错误；
C、水的离子积常数为1×10^-13，K_w=c（OH^-）×c（H⁺），PH=6.5时，溶液呈中性，pH=5的H₂SO₄溶液，c（H⁺）=1×10^-5mol/L，pH=8的NaOH溶液，根据K_w=c（OH^-）×c（H⁺），c（OH^-）=$\frac{1×1{0}^{-13}}{1×1{0}^{-8}}$mol/L=1×10^-5mol/L，要使混合液的pH=7，溶液呈碱性，即氢氧根离子过量，混合溶液中氢氧根离子的物质的量浓度=$\frac{1{0}^{-13}}{1{0}^{-7}}$=10^-6 mol/L，两种溶液混合后氢氧化钠的物质的量浓度为$\frac{1×1{0}^{-5}×Y-1×1{0}^{-4}×X}{X+Y}$=10^-6mol/L，所以X：Y=11：9，故C正确；
D、将浓度为0.1 mol•L^-1 HF溶液加水不断稀释过程中，电离度增大，K_a（HF）保持不变，$\frac{c（{F}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$始终基本不变，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了有机物中共价键的数目、焓变与活化能的关系、pH计算、弱酸稀释时电离度变化，题目难度不大．