题目内容
将1.12g铁粉加入25mL 2mol/L的氯化铁溶液中，充分反应中，其结果是
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A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－浓度基本不变
B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色
C．Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6∶1
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5
（ 12分）
I．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：
| 实验编号 | HA物质的量浓度 | NaOH物质的量浓度(mol·L-1) | 混合溶液的pH |
| 甲 | 0.2 | 0.2 | pH＝a |
| 乙 | C | 0.2 | pH＝7 |
| 丙 | 0.2 | 0.1 | pH＞7 |
| 丁 | 0.1 | 0.1 | pH＝9 |
（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸______________________________________________。
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2_______ (填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(A－) _____ c(Na+) ﹝填＞、＜ 或＝ ）
（3）丙组实验结果分析，HA是________酸（选填“强”或“弱”），此溶液中的溶质
水的电离。 A不影响 B抑制 C促进 （填序号）
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________mol·L-1。
II．常温下，pH=2的高碘酸（HIO4）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性； 0.01 mol/L的碘酸（HIO3）或高锰酸（HMnO4）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显中性。请回答下列问题：
（1）高碘酸钾溶液在冰水浴中和常温下，pH前者比后者 （填＞、＜ 或＝ ）
（2）已知高碘酸和硫酸锰在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，该反应的离子方程式为 。
（3）下列说法正确的是
A. 相同物质的量浓度的碘酸钠溶液和高碘酸钠溶液前者水解程度大
B. 高碘酸的氧化性强于高锰酸
C. 高锰酸的酸性强于高碘酸
D．高碘酸的酸性强于硫酸