题目内容

5．己烯雌酚（结构简式如下图所示），是一种激素类药物．下列叙述不正确的是（　　）
A．己烯雌酚的分子式为C18H20O2
B．己烯雌酚与NaOH溶液、NaHCO3溶液均能反应
C．1mol己烯雌酚最多能与2mol Na发生反应
D．己烯雌酚与饱和溴水可以发生加成反应和取代反应

分析 由结构可知分子式，分子中含酚-OH、碳碳双键，结合酚、烯烃的性质来解答．

解答 解：A．己烯雌酚的分子式为C18H20O2，故A正确；
B．含酚-OH，与NaOH反应，但与NaHCO3溶液不反应，故B错误；
C．含2个-OH，1mol己烯雌酚最多能与2mol Na发生反应，故C正确；
D．含碳碳双键，与溴水发生加成反应，含酚-OH，酚-OH的邻位与溴水发生取代反应，故D错误；
故选B．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意烯烃、酚的性质，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．物质W、X、Y、Z的转化关系如图所示，其中X、W是单质，Y、Z是化合物．
（1）若X为碳、W为氢气，该反应在工业上可用来生产水煤气．
①该反应的化学方程式是C（s）+H2O（g） $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CO（g）+H2（g）．
②W、X、Y、Z中常用作冶炼金属的还原剂的有c（填序号）种．
a．1       b．2      c．3     d．4
（2）若X、W是常见的金属单质．Y是红棕色固体，常用作红色油漆和涂料．
该反应的化学方程式是Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
16．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．25℃时，1LpH=l的HCl溶液中，由水电离的H+的个数为0.1NA
B．25℃时，0.1mol/LNaHCO3溶液中含有HCO3-数小于0.1NA
C．标准状况下，NA个H2O分子所占有的体积约为22.4L
D．lmol（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O固体中含有离子总数为5NA
13．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）．下列能说明反应达到平衡状态的是（　　）
A．体系的压强保持不变B．混合气体的密度保持不变
C．混合气体的颜色保持不变D．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2
20．分子式为C9H18O2的有机物A有下列变化关系：

其中B、C的相对分子质量相等，则B的分子式为（　　）
A．C4H10OB．C4H8O2C．C5H12OD．C5H10O2
10．我国成功实现持续开采可燃冰．可燃冰是天然气和水在海底300～3000米的深度形成的固体，可表示为mCH4•nH2O．下列哪个条件不是形成可燃冰必须具备的（　　）
A．低压B．低温C．高压D．充足的CH4来源
17．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X处于不同周期，原子的最外层电子数X比Y多一个但比Z少一个，原子的电子层数X比Y、Z少一层．下列说法正确的是（　　）
A．原子半径的大小为：Z＞Y＞X＞W
B．若X的单质为常见的非金属导体，则Y的简单离子能破坏水的电离平衡
C．元素的非金属性：Y＞Z
D．若Y、Z的核电荷数之和为X的4倍，则X、Z的气态氢化物的沸点：前者低于后者
12．污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题．硫、氮氧化物是形成酸雨、雾霾等环境污染的罪魁祸首，采用合适的措施消除其污染是保护环境的重要措施．
I．研究发现利用NH3可消除硝酸工业尾气中的NO污染．NH3与NO的物质的量之比分别为1：3、3：1、4：1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图1所示．

（1）①曲线a中，NO的起始浓度为6×10-4 mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为1.5×10-4mg/（m3．s）．
②曲线b对应的NH3与NO的物质的量之比是3：1，其理由是NH3与NO的物质的量的比值越大，NO脱除率越大．
（2）已知在25℃，101kPa时：
N2（g）+H2（g）═NH3（g）△H=-Q1kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=-Q2kJ/mol
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=-Q3kJ/mol
请写出用NH3脱除NO的热化学方程式：4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（l）△H=-（3Q2+3Q3-2Q1） kJ/mol．
Ⅱ．工业上还可以变“废”为“宝”，将雾霾里含有的SO2、NO等污染物转化为Na2S2O4（保险粉）
和NH4NO3等化工用品，其生产流程如图2；
（3）含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在于装置I反应后的溶液中，它们的物质的量分数X（i）与溶
液pH的关系如图3所示．
①溶液的pH=8时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）．
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：HSO3-在溶液中存在电离平衡：HSO3-?SO32-+H+，加CaCl2溶液后，Ca2++SO32-=CaSO3↓使电离平衡右移，c（H+）增大．
（4）如图2装置中NO转变为NO3-的反应的离子方程式为NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3++NO3-+4H+．
13．元素周期表中位于斜对角线的两种元素及其性质十分相似，称之为对角线原则．根据元素周期表对角线原则，金属Be与铝单质及其化合物性质相似．
（1）写出证明Al2O3是两性物质的化学反应的离子方程式：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O、Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；
（2）Be（OH）2和Mg（OH）2可用试剂氢氧化钠溶液鉴别．

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