题目内容
20．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（ ）| A． | 铝罐可久盛食醋 | |
| B． | 氢氧化铝可作胃酸的中和剂 | |
| C． | 铁表而镀锌可以增强其抗腐蚀性 | |
| D． | 含重金属离子的电镀废液不能随意排放 |
分析 A．Al与醋酸反应；
B、氢氧化铝为难溶物，能够中和胃酸中的盐酸；
C、锌比铁活泼，并且在空气中容易形成致密的氧化膜，防止生锈；
D、重金属离子有毒．
解答 解：A．Al与醋酸反应，不能用铝罐盛放食醋，故A错误；
B、氢氧化铝能够与胃酸中的盐酸反应，能够作胃酸的中和剂，故B正确；
C、锌比铁活泼，并且在空气中容易形成致密的氧化膜，防止生锈，故C正确；
D、重金属离子有毒，含重金属离子的电镀废液不能随意排放，故D正确；
故选A．
点评 本题考查了生活中常见物质的性质及用途，题目难度不大，熟悉物质的性质是解题关键．
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10．如图所示，电极a和b均为石墨棒，在电解过程中，下列说法正确的是（ ）
| A． | 电极a表面呈红色 | |
| B． | 电极b作阳极 | |
| C． | 电子由电源的正极沿导线流向电极a | |
| D． | 该装置能量转化形式为电能转化为化学能 |
11．等质量的下列物质分别完全燃烧，生成CO2的量最多的是（ ）
| A． | C2H6 | B． | C2H4 | C． | C2H2 | D． | C2H6O |
8．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A． | Cl2与水的反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- | |
| B． | H2SO4与Ba（OH）2反应：Ba2++SO42-═BaSO4 | |
| C． | 铁溶于足量的稀硝酸：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O | |
| D． | 碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O |
（PAN）等二次污染物．
5．实验室制取氯气的方法与下列哪种气体的制取方法相同（ ）
| A． | 制取氢气 | B． | 制取氧气 | C． | 制取氯化氢 | D． | 制取二氧化碳 |
12．已知：
①CaO（s）+H2O（1）═Ca（OH）2（aq）；△H1
②CaO（s）+2HCl（g）═CaCl2（s）+H2O（1）；△H2
③NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）；△H3
④Ca（OH）2（aq）+2NH4Cl（s）═CaCl2（aq）+2NH3（g）+2H2O（1）；△H4＞0
下列关于上述反应焓变的判断正确的是（ ）
①CaO（s）+H2O（1）═Ca（OH）2（aq）；△H1
②CaO（s）+2HCl（g）═CaCl2（s）+H2O（1）；△H2
③NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）；△H3
④Ca（OH）2（aq）+2NH4Cl（s）═CaCl2（aq）+2NH3（g）+2H2O（1）；△H4＞0
下列关于上述反应焓变的判断正确的是（ ）
| A． | △H1＞0 | B． | △H4=△H1-△H2-2△H3 | ||
| C． | △H4=△H2-△H1-2△H3 | D． | △H4-△H1-△H2＜0 |
2．某小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质，实验步骤及记录如下：
Ⅰ．分别向盛有0.5g Na2CO3固体、0.5g NaHCO3固体的烧杯中加入10mL水（20℃），搅拌，测量温度为T1
Ⅱ．静置恒温后测量温度为T2；
Ⅲ．分别加入过量的10mL 密度约为1.1g/mL 20%的盐酸（20℃），搅拌，测量温度T3．得到表1的数据：
表1
回答下列问题：
（1）Na2CO3溶于水显碱性，其原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（用离子方程式表示）．
（2）根据试题后的附表判断：步骤Ⅰ中Na2CO3、NaHCO3固体分别是全部溶解还是部分溶解Na2CO3、NaHCO3固体都是全部溶解．
（3）分析表1的数据得出：Na2CO3固体溶于水放热，NaHCO3固体溶于水吸热（填“放热”或“吸热”）．
（4）甲同学分析上述数据得出：Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应都是放热反应．
乙同学认为还应该增加一个实验，并补做如下实验：10mL密度约为1.1g/mL20%的盐酸，搅拌，测量温度为22.2℃．
（5）结合上述探究，下列说法正确的是AC．
A．NaHCO3与盐酸的反应是吸热反应
B．不能用稀盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3固体
C．Na2CO3、NaHCO3固体与稀盐酸反应的能量变化还与物质的溶解等因素有关
D．利用上述实验数据即可计算：CO32-（aq）+2H+（aq）=H2O（l）+CO2（g）的△H
（6）丙同学为测定一份NaHCO3和Na2CO3混合固体中NaHCO3的纯度，称取m1 g混合物，加热至质量不变时，称其质量为m2 g，则原混合物中NaHCO3的质量分数为$\frac{84（{m}_{1}-{m}_{2}）}{31{m}_{1}}×100%$（用代数式表示）．
附表：溶解度表
Ⅰ．分别向盛有0.5g Na2CO3固体、0.5g NaHCO3固体的烧杯中加入10mL水（20℃），搅拌，测量温度为T1
Ⅱ．静置恒温后测量温度为T2；
Ⅲ．分别加入过量的10mL 密度约为1.1g/mL 20%的盐酸（20℃），搅拌，测量温度T3．得到表1的数据：
表1
| 温度 试剂 | T1/℃ | T2/℃ | T3/℃ |
| Na2CO3 | 23.3 | 20.0 | 23.7 |
| NaHCO3 | 18.5 | 20.0 | 20.8 |
（1）Na2CO3溶于水显碱性，其原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（用离子方程式表示）．
（2）根据试题后的附表判断：步骤Ⅰ中Na2CO3、NaHCO3固体分别是全部溶解还是部分溶解Na2CO3、NaHCO3固体都是全部溶解．
（3）分析表1的数据得出：Na2CO3固体溶于水放热，NaHCO3固体溶于水吸热（填“放热”或“吸热”）．
（4）甲同学分析上述数据得出：Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应都是放热反应．
乙同学认为还应该增加一个实验，并补做如下实验：10mL密度约为1.1g/mL20%的盐酸，搅拌，测量温度为22.2℃．
（5）结合上述探究，下列说法正确的是AC．
A．NaHCO3与盐酸的反应是吸热反应
B．不能用稀盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3固体
C．Na2CO3、NaHCO3固体与稀盐酸反应的能量变化还与物质的溶解等因素有关
D．利用上述实验数据即可计算：CO32-（aq）+2H+（aq）=H2O（l）+CO2（g）的△H
（6）丙同学为测定一份NaHCO3和Na2CO3混合固体中NaHCO3的纯度，称取m1 g混合物，加热至质量不变时，称其质量为m2 g，则原混合物中NaHCO3的质量分数为$\frac{84（{m}_{1}-{m}_{2}）}{31{m}_{1}}×100%$（用代数式表示）．
附表：溶解度表
| 溶解度 温度 | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ |
| Na2CO3 | 12.5g | 21.5g | 39.7g | 40.0g |
| NaHCO3 | 8.1g | 9.6g | 11.1g | 12.7g |
3．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，1mol水的体积约为22.4L | |
| B． | 3.4gOH-中含有的电子的数目为0.2NA | |
| C． | 标准状况下，11.2 LCO2和SO2混合气体中含NA个氧原子 | |
| D． | 1mol氖气和1mol氧气体积相同 |