设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法中正确的是 A.标准状况下.11.2 L NO和11.2 L SO3的分子总数为0.5NA B.0.1molBr2与足量H2O或NaOH反应转移的电子数均为0.1NA C.0.1mol的白磷(P4)或四氯化碳(CCl4)中所含的共价键数均为0.4NA D．在精炼铜或电镀铜的过程中.当阴极析出铜32g转移电子数均为NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A.标准状况下，11.2 L NO和11.2 L SO₃的分子总数为0.5N_A

B.0.1molBr₂与足量H₂O或NaOH反应转移的电子数均为0.1N_A

C.0.1mol的白磷（P₄）或四氯化碳（CCl₄）中所含的共价键数均为0.4N_A

D．在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g转移电子数均为N_A

练习册系列答案

相关题目

下列说法正确的是(　　)。

A．实验室中保存浓硝酸 B．准确量取9.50 mL稀硫酸

C．用托盘天平称量NaOH固体 D．实验室中保存Na₂CO₃溶液

在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是：

A、甲的分子数比乙的分子数多 B、甲的物质的量比乙的物质的量少

C、甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D、甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

实验室需要使AlCl₃溶液中的Al³^＋全部沉淀出来，适宜用的试剂是(　　)

A．NaOH溶液 B．Ba(OH)₂溶液

C．硫酸 D．氨水

金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。教材中该实验曾出现过几种不同的演示方法，分别如下图中甲、乙、丙所示：

(1)现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有饱和Ca(OH)₂溶液的水槽中，加入一小块金属钠。下列现象描述正确的是________(填字母)。

A．钠浮在液面上，并四处游动，最后消失

B．钠熔化成一个光亮的小球

C．溶液底部有银白色物质生成

D．恢复到室温时，水槽底部有固体物质析出

(2)请补充并完成甲实验中从试剂瓶中取出钠到向水槽中投入钠的有关操作：用镊子从试剂瓶中取出一小块钠→________________________________→用镊子夹取切好的金属钠投入到盛有Ca(OH)₂溶液的水槽中。

(3)某同学用镊子夹住一块钠，按图乙所示方法来收集产生的气体，但钠很快脱落，实验没有成功。正确的操作应为________________________________________________。

(4)用装满水的矿泉水瓶按图丙方法进行实验。用手挤压矿泉水瓶并塞紧带有钠的塞子。共排出水的体积为16.8 mL，待钠反应结束后，干瘪的带塞矿泉水瓶恢复成原状，假设瓶内、瓶外均属于标准状况，则所用的钠的质量为________。

RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池，RFC工作原理见图。下列有关说法正确的是

A.转移0.1mol电子时，a电极产生标准状况下O₂1.12L

B.b电极上发生的电极反应是：2H₂O+2e^－＝H₂↑+2OH^－

C.c电极上进行还原反应，B池中的H⁺可以通过隔膜进入A池

D.d电极上发生的电极反应是：O₂+4H^＋+4e^－＝2H₂O

按照阿伏加德罗定律，下列叙述不正确的（）

A．同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比

B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比

C．同温同压下两种气体的密度之比等于摩尔质量之比

D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比

在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）　ΔH<0，相关数据如下表所示：

容器	甲	乙	丙
相关条件	恒温恒容	绝热恒容	恒温恒压
反应物投料	1mol N₂、3mol H₂	2mol NH₃	2mol NH₃
平衡时容器体积	V_甲	V_乙	V_丙
反应的平衡常数K=	K_甲	K_乙	K_丙
平衡时NH₃的浓度/mol·L^-1	c_甲	c_乙	c_丙
平衡时NH₃的反应速率/mol·L^-1·min^-1	v_甲	v_乙	v_丙

下列说法正确的是（）

A．V_甲>V_丙 B．K_乙<K_丙 C．c_乙>c_甲 D．v_甲=v_丙

下列关于有机化合物的说法正确的是

(　　)。

A．乙醇和乙酸中都存在碳氧双键

B．甲烷和乙烯都可以与氯气反应

C．高锰酸钾可以氧化苯和甲烷

D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成

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