题目内容
将Mg条、Al条平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线、电流计连接成原电池，此电池工作时，下列叙述中正确的是（ ）| A、Mg比Al活泼，Mg 失去电子被氧化成Mg2+ |
| B、负极反应式为：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O |
| C、该电池的内外电路中，电流均是由电子定向移动形成的 |
| D、Al是电池阴极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：该装置中，铝易失电子作负极，电极反应式为Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，正极上水得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，电池反应式为2Al+2NaOH+2H2O=3H2↑+2NaAlO2，内电路中通过离子的定向移动形成电流．
解答：
解：A．该装置中，铝易失电子而作负极，Mg作正极，正极上电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故A错误；
B．负极上电极反应式为Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，故B正确；
C．外电路中通过电子的定向移动形成电流，内电路中通过离子的定向移动形成电流，故C错误；
D．该装置是原电池，铝作负极，电池反应式为2Al+2NaOH+2H2O=3H2↑+2NaAlO2，所以没有白色沉淀生成，故D错误；
故选B．
B．负极上电极反应式为Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，故B正确；
C．外电路中通过电子的定向移动形成电流，内电路中通过离子的定向移动形成电流，故C错误；
D．该装置是原电池，铝作负极，电池反应式为2Al+2NaOH+2H2O=3H2↑+2NaAlO2，所以没有白色沉淀生成，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了原电池原理，正确判断原电池正负极是解本题关键，根据各个电极上发生的反应及电流的形成原因来分析解答，注意：不能根据金属的活泼性强弱判断正负极，要根据失电子的难易程度判断正负极，为易错点．
练习册系列答案
相关题目
将锌片、铜片、盐桥、导线、电流计和ZnSO4溶液、CuSO4溶液连接成如图装置，下列各叙述中正确的是（ ）| A、构成原电池，锌片作正极 |
| B、锌片上有铜析出，铜片上没有 |
| C、铜片附近Cu2+离子浓度减小 |
| D、盐桥（琼脂-饱和KCl溶液）中的K+移向ZnSO4溶液 |
如图是测定铝粉（含镁粉）的纯度的实验装置．所用的NaOH（足量）的物质的量浓度为4.5mol?L-1．不同时间电子天平的读数如下表所示：下面有关13C、15N的叙述正确的是（ ）
| A、13C与15N有相同的中子数 |
| B、C60与13C互为同素异形体 |
| C、15N与14N互为同位素 |
| D、15N的核外电子数与中子数相同 |
铁镍蓄电池放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O?Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下列有关该电池的说法不正确的是（ ）
| A、电池的电解液为碱性溶液 |
| B、电池的正极为Ni2O3、负极为Fe |
| C、电池放电时，负极反应为Fe+20H-一2e-═Fe（OH）2 |
| D、电池充电时，阳极附近溶液的pH升高 |
如图所示Cu-Zn原电池，下列叙述正确的是（ ）
| A、锌为负极，发生氧化反应 |
| B、铜为负极，铜片上有气泡产生 |
| C、电子由铜片通过导线流向锌片 |
| D、溶液中的H+从铜片获得电子被还原成氢原子 |
下列离子方程式，正确的是（ ）
| A、向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl- |
| B、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2- 4NH4++2H2O |
| C、过量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH-═CO32-+H2O |
| D、氢氧化铝与足量盐酸反应，Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O |
下列生活中的化学现象与氧化还原知识有关的是（ ）
| A、用食醋可以洗水垢（主要成分为CaCO3、Mg（OH）2） |
| B、蔗糖放在水中片刻后消失了 |
| C、菜刀洗过后如果没擦干放置一段时间就会出现斑点 |
| D、稀盐酸洒在大理石台面上产生大量气泡 |
人们在认识事物时可以采取多种分类方法．下列关于NaCl的分类不正确的是（ ）
| A、化合物 | B、氧化物 |
| C、氯化物 | D、钠盐 |