Question

【题目】已知：H2SO3HSO3-+H+ Kal；HSO3-SO32-+H+ Ka2。25℃时，向某浓度的H2SO3溶液中逐滴滴加一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是

A. 曲线3表示的微粒是SO32-

B. 25℃时，Kal/ Ka2=1000

C. 溶液的pH=1.2时，溶液中有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SO3)

D. 溶渡的Ph=4.2时，溶液中有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO32-)

Answer 1

【答案】D

【解析】A、由图象可知，溶液pH越大，曲线3表示的离子的物质的量分数逐渐增大，则曲线3表示的微粒是SO32-，选项A正确；B、25℃时，坐标（1.2，0.5）时H2SO3、HSO3-的含量相同，则，坐标（4.2，0.5）时SO32-、HSO3-的含量相同，则， ，选项B正确；C、溶液的pH=1.2时，此时溶液中的亚硫酸根离子的浓度为0，H2SO3、HSO3-的含量相同浓度相同，而根据电荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO32-)+c(HSO3-)，所以c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SO3)，选项C正确；D、溶渡的Ph=4.2时，根据电荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO32-)+c(HSO3-)，选项D错误。答案选D。