Question

(08年厦门市适应性考试)

为测定过氧化氢溶液的浓度，小明将一定量的过氧化氢溶液加入如图1的锥形瓶中，再加入少量二氧化锰，待反应完成后，称量锥形瓶和剩余物质的总质量。

                                       （图1）                   （图2）                      （图3）

小明进行了四次实验，结果如下表：

序号	锥形瓶质量（g）	过氧化氢溶液体积(mL)	二氧化锰质量(g)	反应完成后锥形瓶和剩余物质总质量(g)
1	80.0	100.0	1.6	180.2
2	80.0	100.0	1.6	179.8
3	80.0	100.0	1.6	180.0
4	80.0	100.0	1.6	182.6

请回答下列问题：（假设过氧化氢溶液的密度为1 g •cm^-3，实验在标准状况下进行）

（1）写出上述反应的化学方程式                                          ；

(2)若以上表中的数据计算，该过氧化氢溶液的物质的量浓度是　　　　　　　　；

(3)若用图2装置代替图1中的锥形瓶进行实验，结果将更准确，其理由是            ；

(4)若用图3装置代替图2进行实验，结果将更加准确，其理由是                ；

(5)若过氧化氢溶液的浓度约为1mol •L^-1，取20.0 mL该溶液按图3方案进行实验，则该实验应选用的量筒规格是  （   ）；

A.1000 mL            B. 500 mL           C. 250 mL       D. 100 mL

(6)有人认为上述三个方案均不够好，可以采用滴定的方法进行测定，其反应原理为：

2KMnO₄+5H₂O₂+3H₂SO₄==K₂SO₄+2MnSO₄+5O₂↑+8H₂O

若过氧化氢溶液的浓度约为1mol •L^-1，取10.0 mL，用0.5000 mol•L^-1酸化的高锰酸钾溶液进行滴定。则：

①滴定时，盛装高锰酸钾溶液应选用             （填“酸式”或“碱式”）滴定管；

②判断到达滴定终点的现象是                                          ；

③实验时，需要记录的数据有                                          ；

④消耗的酸化高锰酸钾溶液的体积约为             mL。

Answer 1

答案：  （15分）

（1）                     （2分）

(2) 1mol?L^-1  （2分）

(3) 图2装置避免了水蒸气的逸出（2分）

(4) C（2分）

(5) ①酸式  （1分）

②锥形瓶中的溶液由无色变为紫色（或滴入到锥形瓶中的溶液不再褪色）（1分）

③滴定前后酸化的高锰酸钾溶液的体积（1分）

④20.00（2分）

(6)测量数据的相对误差依次为0.01/20、1/224、0.2/1.6，误差依次增大（2分）