Question

4．室温下，将1.000mol•L^-1盐酸滴入20.00mL 1.000mol•L^-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．
（1）a点由水电离出的c （H⁺）=1.0×10^-12mol•L^-1．
（2）d点溶液温度最高的原因是d点时盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多．

Answer 1

分析 （1）根据pH计算氢离子浓度，对于碱溶液，水电离出的氢离子浓度和溶液中氢离子浓度相等；
（2）当酸碱溶液恰好完全反应时放热热量最大，据此进行判断．

解答 解：（1）因a点pH=12，则c（H⁺）=1.0×10^-12mol•L^-1，氨水为弱碱溶液，氢氧根离子抑制了水的电离，则溶液中氢离子为水电离出的氢离子，
故答案为：1.0×10^-12mol•L^-1；
（2）根据图象可知，d点放热热量最高，说明此时盐酸和氨水恰好完全反应，
故答案为：d点时盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多．

点评 本题考查水溶液中的电离平衡以及酸碱中和滴定，题目难度不大，明确滴定曲线中各点含义为解答的关键，注意掌握酸碱混合的定性判断加入溶液pH的关系，试题培养了学生的化学计算能力．