Question

把河沙(主要成分是SiO₂)跟镁粉按一定质量比(质量比约大于15∶24)混合均匀，装入试管中加热约1分钟后发生剧烈反应，生成一种白色固体化合物和一种硅化物．待生成混合物冷却后放入盛有稀硫酸的烧杯中，立即产生气泡并伴有爆炸声，产生的气体是一种在空气中自燃的气体氢化物．

(1)写出河沙与镁粉加热条件下的化学方程式________；该反应是________(填“放热”或“吸热”)反应．

(2)生成的混合物放入稀硫酸中，产生的气体是(填化学式)________．

(3)写出产生“爆炸声”的化学方程式________．

Answer 1

答案：
解析：

【解答】(1)Mg＋SiO2MgO＋Mg2Si,放热;(2)SiH4;(3)SiH4＋2O2＝SiO2＋2H2O 　　【巧解导析】由SiO2在高温时可氧化碳可推知加热时SiO2也可以氧化还原能力比碳更强的Mg，因加热1分钟后发生剧烈反应，可知反应放热．由题中现象可推测发生的反应分别为：4Mg＋SiO22MgO＋Mg2Si；MgO＋H2SO4＝MgSO4＋H2O；Mg2Si＋2H2SO4＝2MgSO4＋SiH4↑，SiH4＋2O2＝SiO2＋2H2O．

提示：

【巧解点悟】解题的关键是运用氧化还原反应的规律进行类比推理，而推出SiO2与Mg的反应．但如果不能抓住题中信息分析也易出错．