题目内容

有A、B、C、D四种元素，A元素的原子的所有能级具有相同的电子数，由B元素形成的单质在常温常压为易挥发的液体，可从海水是提取，C及其合金是人类最早使用的金属材料。D与A位于同一主族，是构成地球上矿物质的主要元素。请回答下列问题：

（1）元素A能形成多种单质，其中的一种单质能用作电极、润滑剂与制造铅笔等。A与D所形成的化合物属于 晶体，其中心原子是以 杂化成键；

（2）B的核外电子排布式为 ，

（3）向含有C的硫酸盐中逐滴滴加氨水，所观察到的现象是 ；再向上述溶液中加入乙醇，有 ；原因是 ；

（4）A的氢化物比D的氢化物相比，熔点高是的 (填化学式)，理由是

（5）下列说法正确的是（ ）

a．晶体析出规则是晶格能高的晶体最后析出

b．铜型和钾型都是密置层堆积方式

c．在干冰晶体中，每一个CO2周围有12个紧邻的CO2分子

d．邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点高

（6）下图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为_____________，已知两个最近的Ca原子之间的距离为apm，则该合金的密度为_____________g/cm3，(用含NA和a的代数式表示)。

练习册系列答案
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下列实验的结果不能用于说明实验目的的是

代号

实验内容

实验目的

A

Cl2、Br2分别与H2反应

比较氯与溴的非金属性强弱

B

向饱和Na2SiO3溶液中通入二氧化碳

比较碳与硅的非金属性强弱

C

把碳酸钠与亚硫酸钠放置在空气中

比较碳与硫的还原性强弱

D

向氯化铜溶液中加入铁丝

比较铁与铜的还原性强弱

铝硅合金材料性能优良。铝土矿(含 30% SiO2、40.8% Al2O3和少量Fe2O3等)干法制取该合金的工艺如下：

（1）铝硅合金材料中若含铁，会影响其抗腐蚀性。原因是______________。

（2）焙烧除铁反应时 Fe2O3 转化为NH4Fe(SO4)2，Al2O3少部分发生类似反应。写出 Fe2O3发生反应的方程式：______________。 氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如图，最适宜焙烧温度为______________。

（3）若操作①中所得溶液中加入过量NaOH 溶液，含铝微粒发生反应的离子方程式为：______________。

（4）用焦炭还原SiO2、Al2O3会产生SiC等中间体。写出中间体 SiC 再与Al2O3反应生成铝、硅单质的化学方程式并表出电子转移的方向和数目：______________ 。

（5）已知25℃时Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。向 FeCl3和 AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液，生成 Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀，当两种沉淀共存时，上层溶液中 c(Al3+)：c(Fe3+)=__________________。

对常温下pH=3的 CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是( )

A．c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

B．加入少量CH3COONa固体后，c(CH3COO-)降低

C．该溶液中由水电离出的 c(H+)是 1.0×10-11mol／L

D．与等体积pH=11 的NaOH 溶液混合后所得溶液显酸性

化学与生活、未来密切相关，下列有关叙述错误的是( )

A．在家用燃煤中适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量

B．利用清洁能源如太阳能、潮汐能、风能来发电

C．采用纳米二氧化钛光触媒技术，将汽车尾气中的NO 和CO 转化为无害气体

D．大量排放SO2或CO2都会导致酸雨的形成

关于苯的下列说法中不正确的是（ ）

A. 组成苯的12个原子在同一平面上

B. 苯环中6个碳碳键键长完全相同

C. 苯环中碳碳键的键能介于C-C和C=C之间

D. 苯只能发生取代反应

下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（ ）

A．BeCl2与BF3

B．CO2与SO2

C．CCl4与NH3

D．C2H2和C2H4

硫酸钠-过氧化氢加合物（xNa2SO4•yH2O2•zH2O）的组成可通过下列实验测定：

①准确称取1．7700g 样品，配制成100．00mL 溶液A．

②准确量取25．00mL 溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0．5825g．

③准确量取25．00mL 溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0．02000mol•L-1KMnO4 溶液滴定至终点，消耗KMnO4 溶液25．00mL．H2O2 与KMnO4 反应的离子方程式如下：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑

（1）步骤②中滴定终点的现象为____________；

（2）步骤②中使用盐酸酸化，而步骤③中改用硫酸酸化的原因是____________；

（3）上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4-被还原为MnO2，其离子方程式为____________；

（4）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）。

下列环境污染与SO2有关的是

A．温室效应 B．水华 C．化学烟雾 D．酸雨

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