Question

(1)已知：H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

H2(g)=H2(l)　ΔH＝－0.92 kJ·mol－1

O2(g)=O2(l)　ΔH＝－6.84 kJ·mol－1

H2O(l)=H2O(g)　ΔH＝＋44.0 kJ·mol－1

请写出液氢和液氧反应生成气态水的热化学方程式：__________________________

电解质溶液为KOH溶液的氢氧燃料电池，其负极的电极反应式为____________________________________。

(2)如图表示373 K时，反应A(g)2B(g)在前110 s内的反应进程。

 

①此反应的平衡常数表达式K＝________。

②373 K时反应进行到70 s时，改变的条件可能是________，反应进行到90 s时，改变的条件可能是________。

A．加入催化剂 B．扩大容器体积 C．升高温度 D．增大A的浓度

③请在图中画出反应物A在0～70 s时的浓度变化曲线。

 

Answer 1

　(1)H2(l)＋1/2O2(l)=H2O(g) ΔH＝－237.46 kJ·mol－1

H2＋2OH－－2e－=2H2O

(2)①　②B　D　③如图

【解析】　本题综合考查化学反应原理内容，考查了盖斯定律的应用、化学平衡的移动、电极反应式的书写等知识，意在考查考生运用化学原理解决问题的能力。

(1)由盖斯定律，利用题给的热化学反应方程式推导可得要求的热化学方程式为H2(l)＋1/2O2(l)=H2O(g)　ΔH＝－237.46 kJ·mol－1。

(2)②反应进行到70 s时B的浓度和A的浓度均降低为原来的1/2，且平衡移动时B的浓度逐渐增大，A的浓度逐渐减小，即平衡向右移动，可以判断改变的条件是扩大容器体积。反应进行到90 s时A的浓度突然增大，平衡移动时A的浓度逐渐变小，B的浓度逐渐变大，即平衡向右移动，可以判断改变的条件是增大A的浓度。③由图可以看出反应起始时B的浓度为0，进行到60 s时达到平衡状态，此时A的浓度为0.040 mol·L－1，B的浓度为

0.120 mol·L－1，由化学计量数关系知B的浓度变化量是A的浓度变化量的2倍，可以求出A的起始浓度为＋0.040 mol·L－1＝0.100 mol·L－1，可以画出对应曲线。