题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O
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B．NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液共热：NH
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| C．向次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2ClO-+SO2+H20=CaSO3↓+2HClO | ||||||
| D．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O |
A．惰性电极电解氯化镁溶液的离子反应为Mg2++2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+Mg（OH）2↓，故A错误；
B．NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液共热的离子反应为NH4++HCO3-+2OH-
NH3↑+2H2O+CO32-，故B错误；
C．向次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体的离子反应为Ca2++ClO-+SO2+H20=CaSO4↓+2H++Cl-，故C错误；
D．FeSO4酸性溶液暴露在空气中的离子反应为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故D正确；
故选D．
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B．NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液共热的离子反应为NH4++HCO3-+2OH-
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C．向次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体的离子反应为Ca2++ClO-+SO2+H20=CaSO4↓+2H++Cl-，故C错误；
D．FeSO4酸性溶液暴露在空气中的离子反应为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故D正确；
故选D．
练习册系列答案
名师指导期末冲刺卷系列答案
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下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
