Question

已知20 ℃时，气体X与气体Y反应可生成气体Z。反应过程中,X、Y、Z三种气体的浓度(c)随时间(t)的变化关系如图Ⅰ所示；若保持其他条件不变，温度分别为100 ℃、200 ℃时，Y气体的体积分数(Y%)与时间(t)的关系如图Ⅱ

       

                               图Ⅰ                                             图Ⅱ

则下列结论正确的是(    )

A.在t₀时，其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动

B.其他条件不变，升高温度，v(正)减小，v(逆)增大，平衡向逆反应方向移动

C.正反应为吸热反应

D.该反应的化学方程式为X+3Y2Z

Answer 1

D

解析：本题考查学生的识图能力和知识综合分析能力。转化的浓度之比等于化学方程式中的计量数之比。由图可知该反应为可逆反应，Y消耗0.6 mol·L^-1,X消耗0.2 mol·L^-1,Z增加0.4 mol·L^-1，所以反应的化学方程式为X+3Y2Z；增大压强，平衡向正反应方向移动；升高温度，反应速率无论正、逆都增大。由图Ⅱ可知，温度升高。Y%含量升高，说明平衡向逆反应方向移动，所以逆反应为吸热反应，正反应为放热反应。