题目内容

由饱和一元酸与饱和一元醇形成的酯同饱和一元醛组成的混合物共xg，测得其中含氧yg，则其中碳的质量分数为

A、(x-y) B、1-y/x C、6/7(x-y) D、6/7(1-y/x)

D

解析:

饱和一元酸与饱和一元醇生成的酯，其通式为C_nH_2nO₂，饱和一元醛的通式为C_nH_2nO，两者的混合物xg中含氧yg，则含碳与氢的质量分数为（1-），又：酯与醛中碳元素与氢元素的质量比为，所以，混合物中含碳的质量分数为：×(1-)=(1-)

练习册系列答案

优化学案系列答案

体验型学案系列答案

周周大考卷系列答案

激活思维优加课堂系列答案

全能达标100分系列答案

智能考核卷系列答案

活力试卷系列答案

琢玉计划系列答案

小学全能测试卷系列答案

名校全优考卷系列答案

相关题目

（2011?武胜县一模）现有短周期元素组成的A、B、C、D、E五种物质，存在如下转化关系（部分产物已略去），其中E为黑色粉末，D为无色气体．

（1）若B为含氯元素的钾盐，与浓盐酸反应可以生成黄绿色气体，且1mol B转移5mol 电子，则B与浓盐酸反应的化学方程式为

KClO₃+6HCl（浓）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O

KClO₃+6HCl（浓）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O

．生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为

；
（2）将F从混合物中分离出来的实验操作步骤为

．由A制得2mol D时，转移电子数为

mol
（3）电解F的饱和水溶液得到碱溶液M，写出该反应的离子方程式；

H₂↑+Cl₂↑+2OH^-

H₂↑+Cl₂↑+2OH^-

，若将浓度为 c mol?L^-1 的M溶液与0.2mol?L^-1 的一元酸HA等体积混合，所得溶液pH=7．溶液中离子浓度的大小关系为

c（K⁺）=c（A^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）

c（K⁺）=c（A^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）

（浓度用C表示）．
（4）固体C与FeCl₃溶液按物质的量为2：1反应的离子方程式

2Na₂O₂+Fe³⁺+2H₂O=Fe（OH）₃↓+4Na⁺+O₂↑+OH^-

2Na₂O₂+Fe³⁺+2H₂O=Fe（OH）₃↓+4Na⁺+O₂↑+OH^-

；
将Fe（OH）₃和NaOH与NaClO混合作用后，是制得緑色水处理剂（Na₂FeO_4）的一种方法，请完成下列方程式：

现有短周期元素组成的A、B、C、D、E五种物质，存在如下转化关系（部分产物已略去），其中E为黑色粉末，D为无色气体．

（1）若B为含氯元素的钾盐，与浓盐酸反应可以生成黄绿色气体，且1mol B转移5mol 电子，则B与浓盐酸反应的化学方程式为．生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为；
（2）将F从混合物中分离出来的实验操作步骤为、、．由A制得2mol D时，转移电子数为 mol
（3）电解F的饱和水溶液得到碱溶液M，写出该反应的离子方程式；，若将浓度为 c mol?L^-1 的M溶液与0.2mol?L^-1 的一元酸HA等体积混合，所得溶液pH=7．溶液中离子浓度的大小关系为（浓度用C表示）．
（4）固体C与FeCl₃溶液按物质的量为2：1反应的离子方程式__；
将Fe（OH）₃和NaOH与NaClO混合作用后，是制得緑色水处理剂（Na₂FeO_4）的一种方法，请完成下列方程式：
Fe（OH）₃+NaOH+NaClO=Na₂FeO₄+NaCl+H₂O．

现有短周期元素组成的A、B、C、D、E五种物质，存在如下转化关系（部分产物已略去），其中E为黑色粉末，D为无色气体．

（1）若B为含氯元素的钾盐，与浓盐酸反应可以生成黄绿色气体，且1mol B转移5mol 电子，则B与浓盐酸反应的化学方程式为______．生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为______；
（2）将F从混合物中分离出来的实验操作步骤为______、______、______．由A制得2mol D时，转移电子数为______ mol
（3）电解F的饱和水溶液得到碱溶液M，写出该反应的离子方程式；______，若将浓度为 c mol?L^-1 的M溶液与0.2mol?L^-1 的一元酸HA等体积混合，所得溶液pH=7．溶液中离子浓度的大小关系为______ （浓度用C表示）．
（4）固体C与FeCl₃溶液按物质的量为2：1反应的离子方程式______；
将Fe（OH）₃和NaOH与NaClO混合作用后，是制得緑色水处理剂（Na₂FeO_4）的一种方法，请完成下列方程式：
______Fe（OH）₃+______NaOH+______NaClO=______Na₂FeO₄+______NaCl+______H₂O．