Question

【题目】下列说法正确的是( )

A．第一电离能大小：S>P>Si

B．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点越高

C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低

D．SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：A．P的最外层电子轨道为半充满状态，较稳定，难以失去电子，第一电离能较大，应为P＞S＞Si，A错误；B．影响分子晶体熔沸点高低的因素为分子将作用力大小，与共价键的强弱无关，B错误；C．离子晶体的晶格能越大，熔点越高，则因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低，C正确；D．二氧化硫为V形，为极性分子，D错误；答案选C。