题目内容
右图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是（ ）分析：由图中的铜锌原电池可知，Zn活泼，则Zn作负极，Cu作正极，发生电池反应为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，电子由负极流向正极，以此来解答．
解答：解：A、较活泼的金属锌作负极，故A错误．
B、较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以铜片上有气泡生成，故B正确．
C、电子从负极锌沿外电路流向正极铜，故C错误．
D、负极上锌失电子生成锌离子进入溶液，正极上氢离子得电子生成氢气析出，所以一段时间后溶液的质量增加，故D错误．
故选B．
B、较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以铜片上有气泡生成，故B正确．
C、电子从负极锌沿外电路流向正极铜，故C错误．
D、负极上锌失电子生成锌离子进入溶液，正极上氢离子得电子生成氢气析出，所以一段时间后溶液的质量增加，故D错误．
故选B．
点评：本题考查原电池的工作原理，明确电极的判断、电极反应、电池反应及电子的流向即可解答，难度不大．
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