Question

把一块镁铝合金投入到1 mol·L^-1盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1 mol·L^-1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图所示。下列说法中错误的是

1. A.
   盐酸的体积为80 mL
2. B.
   a的取值范围为0 < a＜50
3. C.
   n (Mg²⁺) < 0.025 mol
4. D.
   当a值为30时，b值为0.01

Answer 1

D
当沉淀达到最高值时，生成氯化钠是0.08mol，所以盐酸的物质的量也是0.08mol，其体积是80ml，A正确。溶解氢氧化铝消耗氢氧化钠是10mol，则生成氢氧化铝需要氢氧化钠是30ml，所以a一定小于50ml，B正确。如果镁离子是0.025mol，则生成氢氧化镁需要氢氧化钠的体积就是50ml，而生成氢氧化钠需要30mol，显然80－a不可能等于80，所以C正确。当a值为30时，生成氢氧化镁消耗的氢氧化钠（80－30－30）ml＝20mol，所以生成氢氧化镁是0.01mol，因此沉淀一共是0.01mol＋0.01mol＝0.02mol，D不正确。答案选D。