Question

将铝粉和某铁的氧化物粉末混合均匀后再均分为两等分。一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应；另一份在高温下恰好完全反应后再与足量的稀H₂SO₄反应。上述两种情况下生成的气体的质量比为4:3，则该铁的氧化物为

1. A.
   FeO
2. B.
   Fe₂O₃
3. C.
   Fe₃O₄
4. D.
   无法确定

Answer 1

C

试题分析：设铁的氧化物是是Fe_xO_y，每一份中氧化物的物质的量是1mol，则反应后生成铁的物质的量是xmol。如果Al是a mol，根据得失电子守恒得3a＝2y。根据反应的方程式Fe＋2H^＋＋Fe^2＋＋H₂↑、2Al＋6H^＋=2Al^3＋＋3H₂ ↑可知，3a/2︰x＝4:3，解得x＝9a/8，所以x︰y＝3︰4，因此是四氧化三铁，答案选C。
考点：考查铝热反应及根据方程式进行的有关计算
点评：在根据方程式进行的有关计算时，应该注意利用好各种守恒法，例如质量守、电荷守恒以及得失电子守恒等。