Question

标准状况下1.68 L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0 g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3 g。

(1)计算燃烧产物中水的质量。

(2)若原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式。

(3)若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式(只要求写出一组)。

Answer 1

解析：(1)m(CO₂)=15.0 g×44 g·mol^-1/100 g·mol^-1=6.6 g

m(CO₂+H₂O)=9.3 g

m(H₂O)=9.3 g-6.6 g=2.7 g

(2)n(CO₂)=6.6 g/44 g·mol^-1=0.15 mol

n(H₂O)=2.7 g/189 g·mol^-1=0.15 mol

N(C)∶N(H)=1∶2

n(无色可燃气体)=1.68 L/22.4 L·mol^-1=0.075 mol

分子中的C原子数=0.15 mol/0.075 mol=2

H原子数=2×2=4

(3)因为单一气体为C₂H₄，现为等物质的量的两种混合气体之混合物。

所以，2 mol混合气体中，应含4 mol C原子，8 mol H。

所以，此两种混合物为

    

答案：(1)2.79 

(2)C₂H₄

(3)C₄H₆和H₂(或C₃H₈和CO，C₃H₆和CH₂O等)