Question

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是

A. 高温下，0.3molFe与足量水蒸气反应，转移电子数目为0.8NA

B. 3.2g由O2和O3组成的混合物中含有的原子数目为0.2NA

C. 在氧化钠与水的反应中，每消耗0.1mol过氧化钠，转移电子的数目为0.1NA

D. 在KClO3+6HCl(浓) ===KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若产生标准状况下6.72LCl2时，转移电子数目为0.6NA

Answer 1

【答案】D

【解析】A. 高温下，3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，3Fe～8e－，0.3molFe与足量水蒸气反应，转移电子数目为0.8NA，故A正确；B. O2和O3由氧元素组成，3.2g由O2和O3组成的混合物中含有0.2mol氧原子，含有的原子数目为0.2NA，故B正确；C. 在氧化钠与水的反应中，Na2O2～e－，每消耗0.1mol过氧化钠，转移电子的数目为0.1NA，故C正确；D. 在KClO3+6HCl(浓) ===KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，KClO3～3Cl2～5e－，若产生标准状况下6.72L即0.3molCl2时，转移电子数目为0.5NA，故D不正确。故选D。