Question

下列说法正确的是（　　）

• A、测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度
• B、在101kPa时，1mol H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H₂的燃烧热为-285.8kJ?mol^-1
• C、在101kPa时，1mol C与适量O₂反应生成1molCO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ?mol^-1
• D、在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ?mol^-1，若将含0.5 mol H₂SO₄的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、中和热测定，需要测量的温度有反应前、反应后，反应前有两种液体的温度都要测；
B、常温常压下，1mol可燃物完全燃烧时放出的热量为燃烧热；
C、C的燃烧热是指生成二氧化碳时放出的热量；
D、浓硫酸溶于水放热．

解答： 解：A、中和热测定，需要测量的温度有反应前液体温度和反应后液体温度，反应前有两种液体，都要测，故A正确；
B、燃烧热需要在常温下测定，故B错误；
C、C的燃烧热是C完全燃烧生成二氧化碳时放出的热量，不是生成CO，故C错误；
D、浓硫酸溶于水放热，将含0.5 mol H₂SO₄的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ，故D错误．
故选：A．

点评：本题考查了燃烧热和中和热的基本知识，包括中和热的实验测定方法，题目难度不大．