题目内容
高锰酸钾是一种典型的强氧化剂．在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S固体时，发生如下反应：
+Cu2S+H+=Cu2++SO2+Mn2++H2O（未配平）．下列说法正确的是
- A.被氧化的元素只有S
- B.是氧化剂，既Cu2S是氧化剂又是还原剂
- C.氧化性的强弱关系是：
- D.生成2.24L片（标况下）SO2时反应中转移电子的物质的量是0.8mol
D
分析：A、分析反应中元素化合价变化，化合价升高的元素被氧化；
B、依据元素化合价变化判断，元素化合价升高的物质做还原剂，元素化合价降低的物质做氧化剂；
C、氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物；
D、依据电子守恒计算．
解答：A、反应中铜元素化合价从+1价升高到+2价，硫元素化合价从-2价升高到+4价，化合价升高的元素被氧化，所以被氧化的元素有S、Cu，故A错误；
B、依据化合价变化，锰元素化合价降低，高猛酸钾做氧化剂，Cu2S元素化合价都升高做还原剂，故B错误；
C、氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物；所以氧化剂MnO4-的氧化性大于氧化产物Cu2+；Mn2+的氧化性小于铜离子，故C错误；
D、生成2.24LL（标况下）SO2时，物质的量为0.1mol；反应的Cu2S物质的量为0.1mol，反应中转移电子的物质的量是：
Cu+～Cu2+～e-； S2-～SO2～6e-；0.8mol
1 1 1 6
0.2mol 0.2mol 0.1mol 0.6mol
所以电子转移共0.8mol；
故D正确；
故选D．
点评：本题考查了氧化还原反应的概念分析判断，电子转移计算应用，关键是化合价变化的分析和规律的应用，题目难度中等．
分析：A、分析反应中元素化合价变化，化合价升高的元素被氧化；
B、依据元素化合价变化判断，元素化合价升高的物质做还原剂，元素化合价降低的物质做氧化剂；
C、氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物；
D、依据电子守恒计算．
解答：A、反应中铜元素化合价从+1价升高到+2价，硫元素化合价从-2价升高到+4价，化合价升高的元素被氧化，所以被氧化的元素有S、Cu，故A错误；
B、依据化合价变化，锰元素化合价降低，高猛酸钾做氧化剂，Cu2S元素化合价都升高做还原剂，故B错误；
C、氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物；所以氧化剂MnO4-的氧化性大于氧化产物Cu2+；Mn2+的氧化性小于铜离子，故C错误；
D、生成2.24LL（标况下）SO2时，物质的量为0.1mol；反应的Cu2S物质的量为0.1mol，反应中转移电子的物质的量是：
Cu+～Cu2+～e-； S2-～SO2～6e-；0.8mol
1 1 1 6
0.2mol 0.2mol 0.1mol 0.6mol
所以电子转移共0.8mol；
故D正确；
故选D．
点评：本题考查了氧化还原反应的概念分析判断，电子转移计算应用，关键是化合价变化的分析和规律的应用，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，无论在实验室还是在化工生产中都有重要的应用．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．
（1）制备氯气选用的药品为：高锰酸钾和浓盐酸，相应的离子方程式为： ．
（2）装置B的作用是 ，监测实验进行时C中可能发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象 ．
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、Ⅱ、Ⅲ依次放入 ．（选a或b或c）
（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性．当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴．打开活塞，将D中的少量溶液加入E中，振荡E．观察到的现象是 ．该现象 （填“能”或“不能”）说明溴的非金属性强于碘，原因是 ．
（1）制备氯气选用的药品为：高锰酸钾和浓盐酸，相应的离子方程式为：
（2）装置B的作用是
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、Ⅱ、Ⅲ依次放入
| a | b | c | |
| I | 干燥的有色布条 | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 |
| Ⅱ | 碱石灰 | 浓硫酸 | 无水氯化钙 |
| Ⅲ | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 |
| 湿法 | 强碱性介质中，Fe（NO3）3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液 |
| 干法 | Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物 |