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充分煅烧黄铁矿Wg，反应完全后冷却至室温，称得固体物质的质量是mg，生成SO2为VL，则黄铁矿中FeS2的质量分数是(假设矿石中的杂质受热不分解，也不会与SO2反应)


  1. A.
    60V/22.4W
  2. B.
    22.4V/60W
  3. C.
    80V/22.4W
  4. D.
    3(W-m)/W
D
练习册系列答案
相关题目
以含硫铁矿石为原料生产硫酸的工艺流程图如下：

请回答下列问题：
（1）将燃烧含硫铁矿石的化学方程式补充完整：4
FeS2
FeS2
+11O2
 高温 
.
 
2Fe2O3+8SO2．
充分煅烧含硫铁矿石Wg，反应完全后冷却至室温，称得固体物质的质量是mg，生成SO2为VL，则含硫铁矿石中硫元素的质量分数是（假设矿石中的杂质受热不分解，也不会与SO2反应）
D
D
．
A.
32V
22.4W
    B.
22.4V
32W
    C.
3(W-m)
W
   D.
8(W-m)
5W

（2）接触室中发生反应的化学方程式是
2SO2+O2
催化剂
△
3SO3
2SO2+O2
催化剂
△
3SO3
．
某温度下，进入接触室内SO2和O2的物质的量比为1：1，反应达到平衡时，压强减少
1
5
，则SO2的转化率为
80%
80%
．
（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母）
abd
abd
．
a．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
b．过量空气能提高SO2的转化率
c．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率
d．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
（4）吸收塔用于吸收SO3气体的X物质是
浓硫酸
浓硫酸
（写名称）．
已知每240g SO3气体与H2O化合放出390.9kJ的热量，该反应的热化学方程是
SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol
SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol
．
（5）排出的尾气SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2．SO2吸收Br2的离子方程式是
SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-
SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-
．

充分煅烧黄铁矿Wg，反应后得到固体Ng，生成SO2Pg，假设杂质在煅烧过程中不参加反应，黄铁矿的质量分数可表示为(　　)

A．

B．

C．

D．

 
充分煅烧黄铁矿Wg，反应后得到固体Ng，生成SO2Pg，假设杂质在煅烧过程中不参加反应，黄铁矿的质量分数可表示为(　　)

A．

B．

C．

D．

 

充分煅烧黄铁矿Wg，反应完全后冷却至室温，称得固体物质的质量是mg，生成SO2为VL，则黄铁矿中FeS2的质量分数是(假设矿石中的杂质受热不分解，也不会与SO2反应)

[　　]

A．

60V/22.4W

B．

22.4V/60W

C．

80V/22.4W

D．

3(W－m)/W

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