题目内容
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已知工业上合成尿素的反应为 2NH3(g)＋CO2(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g)．将体积比为14∶13的NH3与CO2的混合气体置于密闭容器中，若反应达到平衡后增大压强，混合气体的平均相对分子质量将
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| [ ] | |
A． |
减小 |
B． |
增大 |
C． |
不变 |
D． |
增大、减小，也可能不变 |
答案：C
解析：
解析：
练习册系列答案
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尿素[CO（NH2）2]是首个由无机物人工合成的有机物。工业上合成尿素的反应如下：
2NH3(g)＋CO2(g) 
CO(NH2)2(l) ＋ H2O (l) ΔH < 0 。回答下列问题：
已知工业上合成尿素分两步进行，相关反应如下：
反应Ⅰ：2NH3(g)＋CO2(g) 
NH2COONH4(s) ΔH1< 0
反应Ⅱ：NH2COONH4(s) 
CO(NH2)2(l)＋ H2O (l) ΔH 2> 0
（1）下列示意图中[a表示2NH3（g）+CO2（g），b表示NH3COONH4（s），c表示CO（NH2）2（l）+H2O（l）]，能正确表示尿素合成过程中能量变化曲线是（填序号） 。
（2）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在恒定温度下，将氨气和二氧化碳按2：1的物质的量之比充入一体积为10L的密闭容器中（假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计），经20min达到平衡，各物质浓度的变化曲线如下图所示。
（2）①从图中得知?c(CO2)=0.2mol/L,则v(CO2)= ?c(CO2)/t= 0.01mol·L-1·min-1。
①在上述条件下，从反应开始至20min时，二氧化碳的平均反应速率为 。
②为提高尿素的产率，下列可以采取的措施有 。
| A．缩小反应容器的容积 |
| B．升高温度 |
| C．平衡体系中及时分离出CO（NH2）2 |
| D．使用合适的催化剂 |
（填“增加”、“减小”或“不变”）。
④若保持平衡的温度和体积不变，25min时再向容器中充入2mol氨气和1mol二氧化碳，在40min时重新达到平衡，请在上图中画出25~50min内氨气的浓度变化曲线。
CO(NH2)2(l) ＋ H2O (l) ΔH < 0 。回答下列问题：
NH2COONH4(s)
ΔH1< 0
CO(NH2)2(l)＋ H2O (l) ΔH 2> 0
CO(NH2)2(l) ＋ H2O (l) ΔH < 0 。回答下列问题：
