题目内容
（10分）
在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）△H<O
（1）600℃时，在－2L密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间段是__________；
（2）20—25min，O2的平均反应速率为__________；
（3）10min到15min的曲线变化的原因可能是__________ （填编号）；
a．加
了催化剂 b．扩大容器体积
c．降低温度 d．增加SO3的物质的量
（4）据图判断。反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是（用文字表达）__________。
在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）△H<O（1）600℃时，在－2L密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间段是__________；
（2）20—25min，O2的平均反应速率为__________；
（3）10min到15min的曲线变化的原因可能是__________ （填编号）；
a．加
了催化剂 b．扩大容器体积c．降低温度 d．增加SO3的物质的量
（4）据图判断。反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是（用文字表达）__________。
（10分）
（1）15—20min和25—30min（4分，每答对1个2分，每答错1个倒扣2分，本小题不得负分）
（2）0.001mol·L－1·min－1（2分
，数值与单位各1分）
（3）a（2分）
（4）增大了c（O2）（2分）
（1）15—20min和25—30min（4分，每答对1个2分，每答错1个倒扣2分，本小题不得负分）
（2）0.001mol·L－1·min－1（2分
，数值与单位各1分）（3）a（2分）
（4）增大了c（O2）（2分）
略
练习册系列答案
相关题目
2SO3(g)；ΔH<0
2Z，其平衡常数为1600
反应的平衡常数
B＋D ，B、D起始浓度为0，在四种不同条件下进行。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表，根据下述数据，完成填空：
为20％，此时H2的浓度是
0.4amol·L－1
l·L－1
CO（g）+H2（g）的描述正确的是
C（g）
，达到平衡后，生成a mol Ｃ，这时Ａ的物质的量为_________mol。
3C(g)＋D(g)，达到平衡时C的体积分数为ω。若保持容器体积和温度不变，以下配比作为起始物质： ① 4mol A＋2mol B ② 2mol A＋1mol B＋3mol C＋1mol D
3C(g)＋D(g)，即A的状态，由气态改为固态， 
______________。
中“保持体积和温度不变”改为“保持压强和温度不变”，则C的体积分数为ω的是___________。