题目内容

已知M、Q为单质，R为化合物。能实现下述转化关系的是
[     ]
①若R溶于水后得到强碱溶液，则M可能是Na
②若R溶液遇Na2CO3，放出CO2，则M可能是H2
③若向R溶液中滴加KSCN溶液，显红色,则Q可能为Fe
④若向R溶液中滴加NaOH溶液，有蓝色沉淀生成，则Q可能为Cu
A．①②
B．②④
C．①③
D．③④
B
练习册系列答案
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X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．
回答下列问题：
（1）L的元素符号为
O
O
；M在元素周期表中的位置为
第三周期第ⅢA族
第三周期第ⅢA族
；五种元素的原子半径从大到小的顺序是
Al＞C＞N＞O＞H
Al＞C＞N＞O＞H
（用元素符号表示）．
（2）Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，已知：气态的B在L常见的单质中燃烧生成Z单质和水蒸气时放出534KJ能量，试写出该反应热化学方程式
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）?△H=-534kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）?△H=-534kJ/mol

（3）硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的最高价氧化物对应的水化物化学式为
H2SeO4
H2SeO4
，该族2～5周期元素单质分别与H2反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是
b
b
（填字母代号）．
a．+99.7mol?L-1    b．+29.7mol?L-1
c．-20.6mol?L-1    d．-241.8kJ?mol-1
（4）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R和某气体，已知R受热分解生成化合物Q．写出阳极生成R的电极反应式：
Al-3e-=Al3+、Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+CO2↑
Al-3e-=Al3+、Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+CO2↑
；由R生成Q的化学方程式：
2Al（OH）3
  △  
.
 
Al2O3+2H2O
2Al（OH）3
  △  
.
 
Al2O3+2H2O
．
T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，其相关信息如下表：
元素 相关信息
T T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等
X X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同
Z Z可形成Z2、Z3两种气态单质
Q 在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小
R 3p能级上有1个电子
W W的一种核素的质量数为56，中子数为30
（1）X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是
 
（用元素符号表示，下同），W的基态原子的核外电子排布式为
 
．
（2）X与Y原子结合形成的X3Y4晶体，其硬度比金刚石大，则X3Y4晶体中含有
 
键（填“共价”、“离子”、“金属”），属于
 
晶体（填“分子”、“原子”、“离子”）．
（3）T、X两种元素组成的一种化合物M是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则M分子中σ键和π键的个数比为
 
．在T-Y、T-Z两种共价键中，键长较长的是
 
．
（4）将amolQ单质与bmolR单质组成的固体混合物投入到足量的水中，若固体完全溶解最终得到澄清溶液，则同时产生的气体的物质的量为
 
 mol（用a、b表示）；当a=b时，写出反应的离子方程式
 
．
（5）已知25℃、101kPa条件下：
4R（s）+3Z2（g）     2R2Z3（s）△H=-2834.9kJ/mol
4R（s）+2Z3（g）     2R2Z3（s）△H=-3119.1kJ/mol
则16g Z2（g）完全转化为Z3（g）的△H=
 
．
已知M和R是两种常见的金属单质，其中M为红色．它们在一定条件下有如下转化关系，Q溶液呈红色．
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请根据上述框图回答有关问题：
（1）上述转化关系中，属于非氧化还原反应的是
 
（填序号）．
（2）分别写出③、⑥对应的离子方程式
 
、
 
．
（3）K2RO4是一种新型绿色净水剂，请写出该净水剂的净水原理：
 
．

已知M和R是两种常见的金属单质，其中M为红色。它们在一定条件下有如下转化关系，Q溶液呈红色。

请根据上述框图回答有关问题：

（1）上述转化关系中，属于非氧化还原反应的是          （填序号）。

（2）分别写出③、⑥对应的离子方程式                 、               。

（3）K2RO4是一种新型绿色净水剂，请写出该净水剂的净水原理：                  。

 

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