题目内容

某混合气体中可能含有CO、HCl、CO2、H2、NH3和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水硫酸铜（变蓝）时，则可断定该混合气体中一定有（    ）

A.HCl、CO2、H2          B.CO、H2、H2O         C.CO、H2、NH3          D.HCl、CO、H2O

思路解析：气体首先通过澄清石灰水无浑浊现象，而通过氢氧化钡溶液时有浑浊现象出现，说明原混合气体中一定含有HCl和CO2两种气体。本题中使Ba(OH)2出现浑浊的是CO2，CO2+Ba（OH）2BaCO3↓+H2O,但为什么首先通过澄清石灰水时却无浑浊呢？这是因为有HCl存在，HCl与石灰水作用：Ca（OH）2+2HClCaCl2+2H2O，HCl被吸收故无沉淀产生。所以原混合气体中一定有HCl和CO2。即存在HCl，则一定无NH3。因NH3+HClNH4Cl,不能共存。通过灼热的CuO和CuSO4所呈现的现象说明一定存在H2。

很多同学思路单一，只根据第一个现象通过澄清石灰水有浑浊现象就推导出无CO2气体存在，掉进了命题者的“陷阱”，造成错解。本题的关键在于判断HCl和CO2的存在。

答案：A


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