题目内容
下列物质中既有离子键又有共价键的是（ ）
| A、NaOH |
| B、H2 |
| C、Cl2 |
| D、NaCl |
考点：化学键
专题：化学键与晶体结构
分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，铵根离子和酸根离子之间存在离子键，碱金属元素、第IIA族元素和第VIA族元素、第VIIA族元素之间易形成离子键．
解答：
解：A．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间存在共价键，故A正确；
B．氢气分子中H-H原子之间存在共价键，故B错误；
C．氯气分子中Cl-Cl原子之间存在共价键，故C错误；
D．氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键，故D错误；
故选A．
B．氢气分子中H-H原子之间存在共价键，故B错误；
C．氯气分子中Cl-Cl原子之间存在共价键，故C错误；
D．氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键，故D错误；
故选A．
点评：本题考查离子键和共价键的判断，侧重考查基本概念，明确二者区别是解本题关键，熟练掌握常见物质的构成微粒，题目难度不大．
练习册系列答案
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对于反应A（g）+2B（g）?3C（g）+4D（g），用不同物质表示的反应速率中，其中能表明该反应进行最快的是（ ）
| A、υ（A）=0.45mol?Lˉ1?minˉ1 |
| B、υ（B）=0.8mol?Lˉ1?minˉ1 |
| C、υ（C）=0.03mol?Lˉ1?sˉ1 |
| D、υ（D）=0.02mol?Lˉ1?sˉ1 |
随着核电荷数的递增，还原性逐渐增强的一组是（ ）
| A、I2、Br、Cl2、F2 |
| B、F2、Cl2、Br2、I2 |
| C、F-、Cl-、Br-、I- |
| D、Li、Na、K、Rb |
已知：
（1）Al（OH）3的电离方程式为：AlO2-+H++H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-
（2）电解熔融AlCl3不能得到金属铝，AlCl3溶于水的电离方程式为：AlCl3=Al3++3Cl-
（3）PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO4+2CH3COONa=Na2SO4+（CH3COO）2Pb，
则下列关于Al（OH）3、AlCl3和（CH3COO）2Pb的说法中正确的是（ ）
（1）Al（OH）3的电离方程式为：AlO2-+H++H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-
（2）电解熔融AlCl3不能得到金属铝，AlCl3溶于水的电离方程式为：AlCl3=Al3++3Cl-
（3）PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO4+2CH3COONa=Na2SO4+（CH3COO）2Pb，
则下列关于Al（OH）3、AlCl3和（CH3COO）2Pb的说法中正确的是（ ）
| A、均为强电解质 |
| B、均为弱电解质 |
| C、均为离子化合物 |
| D、均为共价化合物 |
如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图．下列说法正确的是（ ）
| A、ZY、ZW、W2X的水溶液都显酸性 |
| B、原子半径大小：W＞R＞X，简单离子半径大小：R＞W＞X |
| C、W的氢化物与R的氢化物水溶液的酸性比较，前者强于后者，可证明非金属性：R＞W |
| D、Z与X，Z与R两种元素形成的化合物中均可能存在共价键 |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、明矾溶液中滴加过量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ | ||||
B、K37ClO3与盐酸（HCl）在加热时生成Cl2：37ClO3-+6HCl
| ||||
| C、小苏打溶液中加足量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32- | ||||
| D、SO2通入FeCl3溶液中：SO2+Fe3++2H2O=SO42-+Fe2++4H+ |
下列化学用语表达正确的是（ ）
| A、溴化钙的化学式是：CaBr |
B、HCl分子的电子式： |
| C、乙烯的结构简式：CH2CH2 |
D、Cl原子的结构示意图： |
短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中只有Z为金属元素．则下列说法中，正确的是（ ）| A、W、X两种元素在自然界中都存在相应的单质 |
| B、Q、Y分别与活泼金属元素形成的化合物中仅含离子键 |
| C、Y、Z分别形成的简单离子中，前者的半径较大 |
| D、X、Z的最高价氧化物对应的水化物之间容易相互发生反应 |